【題目】25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出

【答案】D

【解析】SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關(guān)系如圖可知，根據(jù)KSP= c(M2+)×c(SO42-)，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，四種沉淀的 KSP大小順序為KSP(CaSO4)> KSP(PbSO4) >KSP(BaSO4)，A錯誤；根據(jù)圖像可知，a點在曲線上，可表示CaSO4的飽和溶液，但是c(Ca2+)>c(SO42-)，B錯誤；圖線中坐標(biāo)數(shù)值越大，對應(yīng)離子實際濃度越小，b點在曲線下方，表示PbSO4的過飽和溶液，且c(Pb2+)=c(SO42-)，C錯誤；由于KSP(CaSO4)>KSP(BaSO4)，溶解度較大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，D正確；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含共價鍵的是（ ）

A.NaClB.HClC.KClD.MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝________，此酸的電離平衡常數(shù)K＝________，由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②現(xiàn)將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)：SnCl2+H3AsO3+HCl（濃）→As+SnCl4+M，則正確的組合是( )

①H3AsO3被還原；②還原性：Cl->As；③M為電解質(zhì)；④SnCl4是氧化產(chǎn)物；⑤每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol

A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：

已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。

回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。

(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。

(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。

(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_________________。

A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3

(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時，體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是（ ）

A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1

B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.1倍

C. 平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol

D. 平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C. 銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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