【題目】在373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時,體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是( )
A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1
B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍
C. 平衡時體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol
D. 平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
【答案】D
【解析】已知化學(xué)平衡N2O42 NO2。A、反應(yīng)進(jìn)行到2 s時,NO2的濃度從0增加到0.02 mol·L-1,則N2O4的濃度減小0.01 mol·L-1,所以以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1,則A正確;B、根據(jù)氣體物質(zhì)在等溫等容時,壓強之比等于物質(zhì)的量之比。反應(yīng)進(jìn)行到2s時,容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為n1=0.02 mol·L-1×5L+(0.5mol-0.01 mol·L-1×5L) = 0.55mol,所以 ==1.1,所以B正確;C、在60 s時達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍,由上述分析可得平衡時總物質(zhì)的量n=0.8mol,設(shè)容器內(nèi)n(N2O4)= x mol,則生成n(NO2)=2(0.5-x)mol,即xmol+2(0.5-x)mol=0.8mol,x=0.2 mol,所以C正確;D、平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%,所以D錯誤。本題正確答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X,反應(yīng)X(g) Y(g)+Z(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)=0.000 8 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Y)=0.21 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,達(dá)到平衡時,則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20
D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z,則達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+),所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=-lgc(SO42-)與p(M2+)=-lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)
B. a點可表示CaSO4的飽和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)
C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)
D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末,會有BaSO4沉淀析出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1(Q>0),在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 平衡前,隨著反應(yīng)進(jìn)行,容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
B. 平衡時,該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ
C. 平衡后,再向容器中通入1 mol氦氣,A的轉(zhuǎn)化率增大
D. 平衡后,縮小容器容積達(dá)到新平衡,A的濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中共十九大報告指出,加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題:
科學(xué)研究表明,當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭,解決此危機的有效途徑之一便是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示):
(1)一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2,轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ) 分別如下表:
C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
①結(jié)合上表數(shù)據(jù),試寫出生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。
②已知E2=189.8kJ·mol-1,則E1=_______。
(2)將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù):
實驗 | 溫度/℃ | 起始量 | 達(dá)到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO轉(zhuǎn)化率 | 所需時間/min | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
2 | 900 | 3 | 2 | 3 | ||
3 | 900 |
①該反應(yīng)的△H_______0 (填“<”或“>”)。
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=_______。
③實驗3中,若起始時在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol,則此時v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。
(3)合成甲醇時所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉,其原理如圖:
現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) CO2,假設(shè)溶液中沒有晶體析出,試回答下列問題:
①該工業(yè)廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。
②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因:_____________________。
③反應(yīng)后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于
A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)的溫度和壓強C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)
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【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據(jù)上述回答:
(1)沉淀D中所含有的物質(zhì)是___.
(2)按上述實驗方案制得的KNO3晶體,經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì),其原因是上述第____步(填①、②、③)可能存在問題,請加以完善:________________________________________ 。
Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次減小。
將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題:
(1)經(jīng)檢驗,三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是_______。
A.NH4+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cu2+
(2)寫出A的化學(xué)式:_________。
(3)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1:1:3:1(不考慮水電離的影響)。則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為____________。
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【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________;(△H用含a、b的代數(shù)式表示)
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2 所示:
①分析可知X為____________(寫化學(xué)式),0~t1時間段的溫度為_____________,0~t1時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________;
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________;(可不寫條件)
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/L
SO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3 所示。
①該反應(yīng)的ΔH_______________0(填“>”或“<”),
②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________;
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______________________________。[已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8]
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