Question

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)離子方程式均正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• B、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、用濃鹽酸酸化的KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A.2mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開，需要保留分子式；
D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果．

解答： 解：A．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2OH^-+O₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)生成硫化銅與氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B正確；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．濃鹽酸酸化的KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)，由于酸性高錳酸鉀能夠氧化氯化氫電離的氯離子，影響了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)該使用硫酸酸化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，本題中既要考慮離子方程式，也要考慮是否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，為易錯(cuò)點(diǎn)．