Question

2．300℃下，將2mol SO₂1mol O₂混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，2分鐘末達(dá)到平衡，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：
（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是④⑤
①c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol SO₃的同時(shí)消耗nmol SO₂
③反應(yīng)速率2v（SO₃）=v（O₂）
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（2）如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t₃時(shí)改變的外界條件可能是加催化劑；t₆時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動(dòng)．（填“向左”“向右”或“不”）．SO₂%含量最高的區(qū)間是t₅～t₆（t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆），
（3）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則△H小于0（填“大于”小于“或“不確定”）
（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入SO₂0.6mol加入SO₃1.4mol，若使平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度與原來(lái)平衡相同，則還應(yīng)加入O₂0.3mol．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷；
（2）如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：t₁時(shí)正逆反應(yīng)速率增大，而反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以t₁時(shí)是升高溫度，t₃時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，而反應(yīng)前后兩邊的計(jì)量數(shù)不等，所以t₃時(shí)使用催化劑t₄改變的條件是減小壓強(qiáng)；t₆時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He氣，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，SO₃%含量最高的區(qū)間是t₀～t₁；
（3）根據(jù)三行式求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，然后代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（4）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得2mol SO₂1mol O₂才與原來(lái)平衡相同，由此分析解答．

解答 解：（1）①平衡時(shí)c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）可能是2：1：2，也可能不是，與起始投料量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol SO₃的同時(shí)消耗nmol SO₂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
③反應(yīng)速率2v（SO₃）=v（O₂），未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的平均相對(duì)分子量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故選：④⑤；
（2）如圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：t₁時(shí)正逆反應(yīng)速率增大，但增大程度不同，逆反應(yīng)速率增大的大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以t₁時(shí)改變的條件是升溫，t₃時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，而反應(yīng)前后兩邊的計(jì)量數(shù)不等，所以t₃時(shí)使用催化劑t₄改變的條件是減小壓強(qiáng)，t₆時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He氣，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，上述分析可知，t₃時(shí)改變的外界條件可能是加催化劑；t₆時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動(dòng)；SO₂%含量最高的區(qū)間是t₅～t₆，
故答案為：加催化劑；不；t₅～t₆；
（3）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L）：1       0.5       0
變化量（mol/L）：0.6     0.3       0.6
平衡量（mol/L）：0.4     0.2       0.6 
所以K=$\frac{0．{6}^{2}}{0．{4}^{2}×0.2}$=11.25，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，
故答案為：11.25； 小于；  
（4）將SO₂0.6mol和SO₃1.4mol全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則將（1.4mol+0.6mol）=2mol SO₂和0.7mol O₂，所以還需投氧氣的量為1-0.7=0.3 mol，故答案為：0.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素、等效平衡等，難度中等，注意等效平衡規(guī)律的掌握．