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下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是

A．在c（CO32－）=0.1 mol·L－1的溶液中： K+、AlO2－、Cl－、NO3－

B．在常溫下由水電離出的c（OH－）=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

C．在加入苯酚會顯紫色的溶液中： NH4+、Cl－、Na+、SCN－

D．在能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產生，則原氧化物是（　�。�
A．Al2O3B．MgOC．SiO2D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于離子的敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
C．銅溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1∶2

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

B．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

C．KHCO3與足量澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu（OH）2 +HCl Cu（OH）2+CH3COOH

B．NaHCO3 +H2SO4 Na2CO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOH

D．BaCl2+H2SO4 Ba（NO3）2+H2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出此化學反應方程式 。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質情況。

限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列探究實驗方案。

所加試劑

預期現(xiàn)象和結論

試管A中加足量① ；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加② 。

若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質；

③ 則消毒液未變質；

④ 則消毒液完全變質。

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：

① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 計算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定物質的量的鋅與稀HNO3反應，若硝酸的還原產物為N2O，反應結束后鋅無剩余，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質的量之比是（ ）

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）  請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達到平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為60%；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應的化學方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時，WO2（s）轉變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2 （g） $?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4 （g）．下列說法正確的有a、b．
a．燈管內的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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