聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料,主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料.聚乳酸材料廢棄后,先水解成乳酸(CH3-CH(OH)-COOH),乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O.
(1)乳酸的工業(yè)生產可以采用生物發(fā)酵法.淀粉
水解
葡萄糖
乳酸菌
乳酸
①檢驗淀粉是否完全水解,可以選用的一種試劑是
 
(填序號).
a.溴水    b.銀氨溶液    c.碘酒  d.碘化鉀淀粉溶液
②用18噸葡萄糖發(fā)酵,理論上可以得到乳酸的質量是
 
噸.
(2)乳酸的生產也可以采用有機合成法,其中的一種方法是丙酸法.

①反應Ⅰ的反應類型是
 
反應.
②進行反應Ⅱ時,需要加入過量的乙醇,這樣做的目的是
 

(3)兩個乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯,該環(huán)狀酯的結構簡式是
 
乳酸在一定條件下發(fā)生反應得到聚乳酸的化學方程式是
 
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)①淀粉若完全水解,溶液中沒有淀粉剩余,加入碘酒,溶液不變藍;
②由關系式C6H12O6(葡萄糖)~2C3H6O3(乳酸),結合質量守恒定律,可知葡萄糖質量等于乳酸的質量;
(2)①由物質的結構,Cl原子取代α為H原子;
②乳酸溶于乙醇,使平衡向生成乳酸的方向移動;
(3)根據(jù)酯化反應原理:“酸脫羥基,醇脫氫生成酯與水”解答,乳酸通過酯化反應進行的縮聚反應生成聚乳酸.
解答: 解:(1)①淀粉若完全水解,溶液中沒有淀粉剩余,加入碘酒,溶液不變藍,故選:c;
②由關系式C6H12O6(葡萄糖)~2C3H6O3(乳酸),結合質量守恒定律,可知m(乳酸)=m(葡萄糖)=18噸,故答案為:18;
(2)①由物質的結構,反應I是丙酸中α為H原子被Cl原子取代,屬于取代反應,故答案為:取代;
②乳酸溶于乙醇,使平衡向生成乳酸的方向移動,可以提高轉化率,故答案為:乳酸溶于乙醇,使平衡向生成乳酸的方向移動,可以提高轉化率;
(3)根據(jù)酯化反應原理:“酸脫羥基,醇脫氫生成酯與水”,兩個乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯,該環(huán)狀酯的結構簡式是,乳酸在一定條件下發(fā)生反應得到聚乳酸的化學方程式是:n
一定條件
+(n-1)H2O,
故答案為:;n
一定條件
+(n-1)H2O.
點評:本題考查乳酸的制備、合成與性質,掌握官能團的性質與轉化是關鍵,難度中等,注意對基礎知識的理解掌握.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

關于下列說法:①膽礬是混合物;②BaSO4是一種難溶于水的強電解質;③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽;④太陽能、氫能和核能都屬于新能源;⑤置換反應都屬于離子反應;⑥高溫條件下進行的反應不一定是吸熱反應;⑦氧化還原反應不一定存在電子的轉移;⑧堿性氧化物都是金屬氧化物.其中正確的是( 。
A、①②④⑥⑧
B、①②⑤⑥⑦
C、②③④⑥⑧
D、③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

當溶液中離子濃度小于1×10-5mol?L-1時,該離子沉淀完全.25°C 時,在含有濃度均為1.0×10-4 mol?L-1的CrO42-離子和Cl-離子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,通過計算說明哪種離子先沉淀?用AgNO3溶液能否將這兩種離子逐一分離開?( 認為過程中溶液體積無變化;25°C 時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

一溴乙烷為無色液體,熔點-119.1℃,沸點38.4℃,常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑.制備一溴乙烷的反應原理為:NaBr+H2SO4═HBr↑+NaHSO4,CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O.實驗室可用如圖裝置制備一溴乙烷
某學生的實驗過程和具體操作可簡述如下:

查閱資料可知:
①可能產生的副產物有:CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2,其中1,2-二溴乙烷為無色液體,熔點9.3℃,沸點131.4℃.
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質.
請結合以上信息回答下列問題:
(1)實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是
 

(2)水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外,還一定含有
 
,檢驗該離子的方法是
 

(3)油層a、b均呈微黃色.該學生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產物,為驗證其成分設計了如下的實驗操作.
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1:將油層b轉移至
 
中,再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩,靜置.
 
步驟2:取步驟1的水層少量于試管中,加入稀硫酸酸化,再加入適量新制氯水及少量CCl4,充分振蕩,靜置.溶液分層,下層呈橙紅色,證明
 
步驟3:將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中,
 
至溫度計升高至450C左右.
餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右,不再有蒸汽餾出時,將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻,凝結成白色固體,則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷.
(4)該同學在實驗過程中加入了10mL乙醇(0.17mol),足量濃硫酸,適量水,以及0.15mol溴化鈉,最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產品.請計算產率
 
(用小數(shù)表示,保留二位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物W-H有如下的轉化關系.已知W、B為芳香族化合物,X為鹵素原子,W、A、B均能與NaHCO3溶液反應,A分子中有2個甲基,H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位.

請回答下列有關問題:
(1)反應①、②分別屬于
 
反應、
 
反應(填有機反應類型),A、B中均含有的含氧官能團的名稱是
 

(2)F的化學式
 
,B的結構簡式
 


(3)反應④的化學方程式是
 

(4)反應②的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠廢氣SO2,并制備MnSO4?H2O晶體,其工藝流程如下:

已知:①浸出液的pH<2,且陽離子主要是Mn2+,以及少量Fe2+、Al3+等.
②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下:
離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+
開始沉淀時pH7.62.73.88.3
完全沉淀時pH9.74.04.79.8
請回答下列問題:
(l)浸出液pH<2的原因可能是
 

(2)加入MnO2,氧化時溶液中反應的離子方程式為
 
,若流程中取消“加入MnO2”,對上述流程的影響是
 

(3)試劑X
 
(填“能”或“不能”)選用氫氧化錳,試說明理由:
 

(4)濾渣的主要成分是
 
,利用濾渣能提取鐵紅,其原理是
 

(5)從濾液中提取MnSO4?H2O晶體的操作是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了使K2S溶液中c(K+) c(S2-)的比值變小,可加入的物質是
 

①適量HCl(g)②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量NaHS(s)⑤適量的水.⑥適量K2S.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度.在H2SO4溶液中,反應如下:2MnO
 
-
4
+5C2O
 
2-
4
+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)若將W g Na2C2O4配成100mL標準溶液,移取20.00mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應裝在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是
 

(2)若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示,則所取標準溶液的體積為
 
,酸性KMnO4的物質的量濃度為
 
(填表達式).
(3)下列實驗操作會對滴定結果產生的后果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結果
 

②若將錐形瓶用標準液潤洗,則滴定結果
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含有Fe2+
 
.(判斷對確)

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