在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應中，經(jīng)5 min達到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為( )

A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3

C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3

 

C

【解析】平衡后增大壓強，平衡不移動，說明該反應為氣體體積不變的反應，m+n=p+q，因為m∶n∶p=3∶1∶2，所以C項正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)，家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO2-+H2O。下列說法不正確的是( )

A．該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換

B．該電池發(fā)生氧化反應的是金屬鋁

C．電極的正極反應式為3ClO-+3H2O+6e-=3Cl-+6OH-

D．當有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.806×1023

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

①pH=2的CH3COOH溶液；

②pH=2的鹽酸；

③pH=12的氨水；

④pH=12的NaOH溶液。

相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是( )

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積，相同PH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是( )

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-2化學平衡狀態(tài)化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

同時向五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣(SO2和O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。經(jīng)過相同的反應時間后，分別測定五個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(α)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，不可能與實驗結(jié)果相符的是( )

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版） 題型：實驗題

某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。

(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?

____________________________________________________________。

(2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和 。

(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有 。

②干燥管中應放置的試劑是 。

A.堿石灰 B.無水CaCl2

C.P2O5固體 D.濃硫酸

③若撤除干燥管裝置，所測速率 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是( )

A.OE段表示的平均速率最快

B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1

C.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D.F點收集到的CO2的量最多

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A．C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=+393．5 kJ/mol

B．2SO+O2=2SO3 ΔH=－196．6 kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH=－285．8 kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=－571．6 kJ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：簡答題

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。

（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程無其他損失）。試寫出上述反應的化學方程式：___________________________________________。

（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置（有關(guān)夾持裝置已略去）。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至____________后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是_______________________________________。

④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案