下列說法正確的是

①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大

②濃度均為0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]

③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的

c（OH-）=l0－amol·L-1

④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10， Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

 

C

【解析】

試題分析：①兩者的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，稀釋時，促進碳酸氫根離子的電離和水解，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，故兩者的比值增大，①正確；②溶液中含碳的微粒還有碳酸分子，故②錯誤；③恰好完全中和時生成氯化銨溶液，溶液中的氫離子是水電離出的，由水電離出的氫離子等于由水電離生成的氫氧根離子，故③正確；④有Ksp的表達式可以求出溶液中離子的濃度，根據(jù)離子濃度比較，重鉻酸鉀溶液中離子濃度大，故溶解度大，④錯誤；故選C。

考點：電離和水解平衡的影響因素、溶液中的守恒關系、由水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子的求算、溶解度的比較等知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省洛陽市高三下學期統(tǒng)考二練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。

下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是 ( )

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9 ，將等體積的CaCl2溶液與Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的濃度為1×10-2mo1·L-1 ，則生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始濃度為

A．2. 3×10-7mol·L-1 B．4. 6×10-7mol·L-1

C．9. 2×10-7mol·L-1 D．×10-3mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省安陽市高三畢業(yè)班第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到目的的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H= -574 kJ·mol-l

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H= -1160 kJ·mol-l

③H2O（g）=H2O（1） △H=-44．0 kJ·mol-l

寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式____ 。

II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

（1）由碳的氧化物贏接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=____ ；

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則白反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）日前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若將6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示（實線）。

①若改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變可能是 ，曲線II對應的實驗條件改變可能是____ 。

②請在答題卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式 ，投料時必須滿足n（KOH）:n（MnO2） 。

②陽極的電極反應為 。

③B物質(zhì)是 （填化學式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2·6H2O；

②MgO的熔點為2852oC，無水MgCl2的熔點為714oC。

（1）操作②的名稱是________、________、過濾。

（2）試劑a的名稱是_______________________。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟_____________________________

_________________________________________________________________________。

（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。

（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的；

過濾時：__________________________、蒸發(fā)時：________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種常見氧化物為EO D．E位于元素周期表的ⅥA族

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。

（2）若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。

A該溶液中

B．該溶液中

C．該溶液中

D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。

（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應加入_______molKMnO4 .

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制取乙酸乙酯化學方程式為：____________________.

（2）實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是

（3）燒瓶B中加幾塊碎石片，其作用是__________。長導管L的作用是

（4）圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：____________________.

經(jīng)改進后，實驗現(xiàn)象是______________________________.

簡述分離乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列儀器有__________（填代號）。

 

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