19.草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得Ka[Cub(C2O4m]•nH2O樣品,測(cè)定其組成的方法如下:
ⅠCu2+含量的測(cè)定:稱(chēng)取1.770g樣品溶于熱的稀H2SO4中,用KMnO4溶液滴定除去C2O42-;將滴定后的溶液定容至500mL,取20.00mL于錐形瓶中,加入足量KI溶液,與Cu2+反應(yīng)生成CuI沉淀和I2,以淀粉作指示劑,用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
ⅡK+含量的測(cè)定:測(cè)得樣品中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03%
Ⅲ結(jié)晶水含量的測(cè)定:另稱(chēng)取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重,稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為1.590g.
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),溶液放置一段時(shí)間后又出現(xiàn)藍(lán)色,其原因是I-會(huì)被空氣中的O2氧化成I2
(3)Ka[Cub(C2O4m]•nH2O中,m=$\frac{a+2b}{2}$(用含a、b的式子表示).
(4)通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

分析 (1)Cu2+與I-反應(yīng)生成CuI沉淀和I2,原子守恒配平書(shū)寫(xiě)得到;
(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),溶液放置一段時(shí)間后又出現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)榈怆x子具有較強(qiáng)的還原性,易被空氣中氧氣氧化為碘單質(zhì);
(3)元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算;
(4)結(jié)晶水含量的測(cè)定:另稱(chēng)取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重,稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為1.590g,則結(jié)晶水的物質(zhì)的量n(H2O)=$\frac{1.770g-1.590g}{18g/mol}$=0.0100mol,
ⅡK+含量的測(cè)定:測(cè)得樣品中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03%,K+物質(zhì)的量n(K+)=$\frac{1.770g×22.03%}{39g/mol}$=0.0100mol,
n (Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.01000mol•L-1×0.02L×500mL/20mL=0.005 mol,
n(C2O42-)=$\frac{0.005mol×2+0.0100mol}{2}$=0.0100 mol,
計(jì)算得到化學(xué)式.

解答 解:(1)Cu2+與I-反應(yīng)生成CuI沉淀和I2,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,
故答案為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;
(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),溶液放置一段時(shí)間后又出現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)榈怆x子具有較強(qiáng)的還原性,易被空氣中氧氣氧化為碘單質(zhì),
故答案為:I-會(huì)被空氣中的O2氧化成I2
(3)Ka[Cub(C2O4m]•nH2O中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,+1×a+(+2)×b+(-2)×m=0,
m=$\frac{a+2b}{2}$,
故答案為:$\frac{a+2b}{2}$;
(4)稱(chēng)取1.770g樣品溶于熱的稀H2SO4中,用KMnO4溶液滴定除去C2O42-;將滴定后的溶液定容至500mL,取20.00mL于錐形瓶中,加入足量KI溶液,與Cu2+反應(yīng)生成CuI沉淀和I2,以淀粉作指示劑,用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Cu2+~I(xiàn)2~S4O62-
ⅡK+含量的測(cè)定:測(cè)得樣品中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03%
Ⅲ結(jié)晶水含量的測(cè)定:另稱(chēng)取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重,稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為1.590g.
Ⅲ結(jié)晶水含量的測(cè)定:另稱(chēng)取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重,稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為1.590g,則結(jié)晶水的物質(zhì)的量n(H2O)=$\frac{1.770g-1.590g}{18g/mol}$=0.0100mol,
ⅡK+含量的測(cè)定:測(cè)得樣品中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03%,K+物質(zhì)的量n(K+)=$\frac{1.770g×22.03%}{39g/mol}$=0.0100mol,
n (Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.01000mol•L-1×0.02L×500mL/20mL=0.005 mol,
n(C2O42-)=$\frac{0.005mol×2+0.0100mol}{2}$=0.0100 mol,
a:b:m:n=0.0100:0.005:0.0100:0.0100=2:1:2:2,
化學(xué)式為:K2[Cu(C2O42]•2H2O,
答:化學(xué)式為K2[Cu(C2O42]•2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的探究、組成的測(cè)定、化學(xué)式計(jì)算判斷等知識(shí)點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

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Na2O2常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源,寫(xiě)出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2
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