10．在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．a+b＞c+d
C．Z的體積分數(shù)減小D．X的轉(zhuǎn)化率下降

分析 在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動方向分析選項．

解答 解：A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進行，故A正確；
B、壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應，所以a+b＜c+d，故B錯誤；
C、反應平衡逆向進行，Z的體積分數(shù)減小，故C正確；
D、平衡逆向進行，X轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的判斷和影響因素分析，掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．烴A的相對分子質(zhì)量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當用FeBr3作催化劑時，能與溴反應，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是對二甲基苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（　�。�
A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B．標準狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol
C．x=0.8
D．通入Cl2后，發(fā)生反應的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），（銀白色→變暗→表面變潮→結(jié)塊→變成粉末）．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　　）
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料
B．用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C．向BaCl2溶液中通入SO2，溶液不變渾濁，再入CO2，溶液仍不變渾濁
D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧劑B．氫氧化鋁用于制胃酸中和劑
C．硫酸可作干燥劑D．氧化鐵能用于制作吸鐵石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于化工生產(chǎn)中的化學反應，既要考慮反應的限度和快慢，還要綜合考慮成本、設(shè)備等因素．
工業(yè)制硫酸的重要的一步反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反應物的前提下，從理論上考慮，既能加快反應速率，又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的條件是增大壓強．
（2）實際生產(chǎn)中的條件是：500℃、催化劑（V2O2），1標準大氣壓并不斷鼓入空氣．
①采用500℃的目的是催化劑活性最大．
②用平衡移動原理解釋生產(chǎn)過程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
③下表是500℃，不同壓強時SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況：
壓強（標準大氣壓）1510100
SO2轉(zhuǎn)化率（%）93.596.997.899.3
請結(jié)合表中信息說明采用1標準大氣壓而不采用更高壓強的原因：常壓時的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O樣品，測定其組成的方法如下：
ⅠCu2+含量的測定：稱取1.770g樣品溶于熱的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O42-；將滴定后的溶液定容至500mL，取20.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，與Cu2+反應生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
ⅡK+含量的測定：測得樣品中K+的質(zhì)量分數(shù)為22.03%
Ⅲ結(jié)晶水含量的測定：另稱取1.770g樣品于150℃下恒溫2h至恒重，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.590g．
回答下列問題：
（1）寫出Cu2+與I-反應的離子方程式：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，溶液放置一段時間后又出現(xiàn)藍色，其原因是I-會被空氣中的O2氧化成I2．
（3）Ka[Cub（C2O4）m]•nH2O中，m=$\frac{a+2b}{2}$（用含a、b的式子表示）．
（4）通過計算確定該樣品的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．等物質(zhì)的量的碳和銅分別跟足量的濃硫酸完全反應，在相同的條件下，生成的氣體的體積比為3：1．

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