【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí),應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好

【答案】B
【解析】A.鐵離子水解呈酸性,加入酸可抑制氯化鐵的水解,能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合題意;

B.催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài),不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅符合題意;

C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體,是利用鐵離子水解的性質(zhì),為可逆過(guò)程,加熱促進(jìn)水解,用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不符合題意;

D.純堿水解呈堿性,為可逆過(guò)程,加熱促進(jìn)水解,且酯的水解為可逆過(guò)程,存在RCOOR'+H2O RCOOH+R'OH,在強(qiáng)堿存在的條件下,ROOH與堿反應(yīng),有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故D不符合題意.

所以答案是:B.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握影響因素:①濃度:增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);②壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng).減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);③溫度:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng);④催化劑:不能影響平衡移動(dòng)才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)的是

A. 碘水加入氯化鈉溶液中 B. 氯水加入碘化鈉溶液中

C. 碘水加入溴化鈉溶液中 D. 溴水加入氯化鈉溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 (  )

A

B

C

D

反應(yīng)

裝置或

圖像

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象或圖

像信息

溫度計(jì)的

水銀柱不

斷上升

反應(yīng)物總能

量大于生成

物總能量

反應(yīng)開(kāi)始后,

甲處液面低

于乙處液面

反應(yīng)開(kāi)始

后,針筒活

塞向右移動(dòng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素,X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6;Q是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題:

(1)X元素在元素周期表中的位置_______________________________________

(2)由Y和W形成的化合物的電子式________。

(3)YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________,其化學(xué)鍵類(lèi)型為是_________。

(4)前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高,原因是________________________________

(5)寫(xiě)出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序排列的是 (  )

A. NH3、CH4、NaCl、Na

B. H2O、H2S、MgSO4、SO2

C. CH4H2O、NaCl、SiO2

D. Li、Na、KRbCs

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = 2(ba) kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l); △H = 2(abc) kJ/mol

C. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ;△H = (bca) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = (ab) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為____________________;鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu),其原因是____________________________________

(2)OS處于同一主族。H2OH2S中,中心原子的雜化方式相同,鍵長(zhǎng)及鍵角如圖所示。

①H2O分子中的鍵長(zhǎng)比H2S中的鍵長(zhǎng)短,其原因是___________________________。

②H2O分子中的鍵角∠HOHH2S分子中的鍵角∠HSH大,其原因是_________________。

(3)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為_________,中心原子的雜化方式為_________________。

(4)噻吩()廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有_______個(gè)σ鍵,分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。

②噻吩的沸點(diǎn)為84,吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間,后者沸點(diǎn)較高,其原因是__________________________________。

(5)硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0);B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________

②硫化鋅晶體的密度為405g·cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則a=_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子,被Y元素的2個(gè)原子各獲得1個(gè)電子,形成離子化合物Z,下列說(shuō)法中不正確的是 (  )

A. 固態(tài)Z是離子晶體

B. Z可以表示為X2Y

C. 固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電

D. X可形成+2價(jià)陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是(

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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