11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個電子
B．60g SiO2中含硅氧鍵數(shù)目為4NA
C．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
D．3.9gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
C、氯化鈉是離子化合物；
D、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含1mol過氧根來分析．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，故和鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于4NA個，故A錯誤；
B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵即4NA個，故B正確；
C、氯化鈉是離子化合物，故氯化鈉中無氯化鈉分子，故C錯誤；
D、3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根，故0.05mol過氧化鈉中含0.05mol陰離子即0.05NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60    ②H、D和T    ③乙烷和已烷
④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3中，互為同位素的是（填序號，下同）②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是③，屬于同分異構(gòu)體的是④．
（2）請寫出2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C（CH3）2CH2CH3
（3）請用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下實驗：
取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為分析溶液中的成分，甲組通過實確定X中一定含F(xiàn)e3+，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序號）
A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL （標準狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2 溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為40.0%
（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO2體積分數(shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：
猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：Y氣體中可能含有CO2；猜想三：Y氣體中可能含有H2和CO2
（4）驗證猜想：設(shè)計用下圖裝置進行探究 （部分裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）

①實驗裝置連接順序為ABCFEDF
②裝置B中試劑作用為檢驗SO2是否除盡
③若猜想一成立，預(yù)測實驗現(xiàn)象為（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍色、E中固體由黑色變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃
鹽酸，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl2（填化學式）生成．若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低，不可能得到O2；②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)生成的
（4）實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng)，完成并配平該化學方程式．
1Na2O2+4HCl═1 Cl2+2NaCl+2H2O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可（要求答出兩點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：苯的密度比水小，不溶于水，與CCl4同屬于常用有機溶劑．現(xiàn)將碘水與苯充分混合后靜置，下列說法正確的是（　　）
A．溶液分層，上層無色，下層紫紅色B．溶液不分層
C．溶液分層，上層紫紅色，下層無色D．溶液分層，上層黃色，下層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在天平兩端的兩個燒杯中放有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)天平保持平衡．分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．9：8B．11：12C．12：11D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
C．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D．58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．填空題
（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有R的質(zhì)量為1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標準狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標準狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比1：2．
（4）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

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