一定溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，將3molSO2和1molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
分析：A、對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
B、根據(jù)硫原子守恒進行判斷SO3和SO2 物質(zhì)的量之和；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱意義及可逆反應(yīng)特點判斷；
D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點進行分析．
解答：解：A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氧氣完全反應(yīng)才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，所以生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒，含有硫原子的物質(zhì)只有二氧化硫和三氧化硫，反應(yīng)前有3mol二氧化硫，所以SO3和SO2 物質(zhì)的量之和一定為3mol，故B正確；
C、熱化學(xué)方程式中：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，反應(yīng)消耗1mol氧氣能夠放出197kJ熱量，由于可能反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能是100%，所以反應(yīng)中放出的熱量小于197kJ，故C錯誤；
D、達到平衡狀態(tài)，滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變，而SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量不一定相等，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了可逆反應(yīng)特點、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意掌握可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，明確判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
．
（5）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下改變反應(yīng)容器體積使壓強變化，但不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時間的變化如表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（SO2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
則下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)v（SO2）=v（SO3）時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B、用O2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/（L?min）
C、若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D、平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(    )

A.0.4 mol                   B.0.6 mol                     C.0.8 mol                     D.1.2 mol

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