Question

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）

• A、M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
• B、Y₂X和Y₂X₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同
• C、X、Y的簡單離子半徑：r（X^2-）＞r（Y⁺）
• D、M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一電子層不超過2個(gè)，所以X電子層數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是6，為O元素，X、M同主族，則M是S元素，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，N元素是短周期元素，且為主族元素，原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物有SO₂、SO₃；
B．Na₂O和Na₂O₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，但化學(xué)鍵類型不同；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，第一電子層不超過2個(gè)，所以X電子層數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是6，為O元素，X、M同主族，則M是S元素，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，N元素是短周期元素，且為主族元素，原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物有SO₂、SO₃，亞硫酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O和Na₂O₂中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，Na₂O中只含離子鍵、Na₂O₂中含有離子鍵和非極性鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r（O^2-）＞r（Na⁺），故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜Cl，所以S元素的氣態(tài)氫化物不如Cl元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、電子式的書寫，題目難度不大．