Question

某結(jié)晶水合物的化學式為R?nH₂O，其式量為M．25℃時，將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液．下列關(guān)系中正確的是（　　）

• A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=

  1000a(M-18n)

  M×V

  mol?L-1
• B、25℃時R的溶解度為S=

  a(M-18n)

  M×b

  g
• C、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W=

  100a(M-18n)

  M(a+b)

  %
• D、飽和溶液的密度為ρ=

  a(M-18n)

  a+b

  g?L-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據(jù)n=

m

M

計算R?nH₂O的物質(zhì)的量，而n（R）=n（R?nH₂O），根據(jù)c=

n

V

計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)化學式計算結(jié)晶水的質(zhì)量、R的質(zhì)量，進而計算溶液中水的總質(zhì)量，計算100g溶解R的質(zhì)量即為溶解度；
C．根據(jù)w（溶質(zhì)）=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%計算該飽和溶液質(zhì)量分數(shù)；
D．溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)ρ=

m

V

計算溶液密度，或利用c=

1000ρω

M

進行公示變形計算．

解答： 解：A．n（R）=n（R?nH₂O）=

a

M

mol，該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

a M g

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故A錯誤；
B．R的質(zhì)量為

M-18n

M

×ag，結(jié)晶水的質(zhì)量為

18n

M

×ag，則100g：S=（

18n

M

×ag+bg）：

M-18n

M

×ag，解得S=

100a(M-18n)

18na+bM

g，故B錯誤；
C．根據(jù)w（溶質(zhì)）=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%，可知該飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為

M-18n M ×ag

ag+bg

×100%=

100a(M-18n)

M(a+b)

%，故C正確；
D．溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)ρ=

m

V

可知，溶液密度為

(a+b)g

VmL

=

a+b

V

g/mol，利用c=

1000ρω

M

可知，密度ρ=

cM

1000ω

=

1000a

MV

×M÷（1000×

100a(M-18n)

M(a+b)

%）g/mL=

M(a+b)

V(M-18n)

g/mL，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．