1．下列說法中正確的有（　　）
①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 
③非金屬元素形成的化合物中的化學鍵一定是共價鍵 
④元素周期表IA族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵 
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵 
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵．
A．2個B．3個C．4個D．5個

分析 ①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
③氯化銨中銨根離子與氯離子是離子鍵，所以非金屬元素形成的化合物中的化學鍵不一定是共價鍵；
④NaH是離子化合物，元素周期表IA族內(nèi)的元素之間可能形成離子鍵；
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵，而乙醇溶于水未破壞了共價鍵；
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素是氫與氦之間不可能形成離子鍵．

解答 解：①含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH，故正確；
②主族元素形成的陰離子不一定都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H-離子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故正確； 
③非金屬元素形成的化合物中的化學鍵不一定是共價鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子是離子鍵，故錯誤；
④元素周期表IA族內(nèi)的元素之間可能形成離子鍵，如NaH是離子化合物，故錯誤； 
⑤NaCl溶于水破壞了離子鍵，而乙醇溶于水未破壞了共價鍵，故錯誤；
⑥元素周期表第一周期內(nèi)的元素是氫與氦之間不可能形成離子鍵，故正確；
故選B．

點評 本題主要考查了化學鍵的實質(zhì)、形成、特征，主要考查了化學鍵在化合物中的存在．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作不合適的是（　�。�
A．銀鏡反應采用水浴加熱
B．用通過盛溴水的洗氣瓶的方法除去甲烷氣體中含有的乙烯雜質(zhì)
C．在乙醛還原新制Cu（OH）2懸濁液的實驗中，制Cu（OH）2懸濁液時應保持NaOH過量，可直接加熱
D．配制銀氨溶液時，將AgNO3溶液滴入氨水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所組成的11g水中所含中子數(shù)為6NA
B．H2O和D2O互稱為同素異形體，且兩者的化學性質(zhì)相似
C．${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互稱為同位素
D．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入幾滴AgNO3溶液后有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.03mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟（3）后可以確定CO32-一定不存在
B．忽略步驟（1）對實驗結(jié)論并無影響
C．不能確定原溶液是否含有K+和Cl-
D．若把步驟（2）產(chǎn)生的氣體通入步驟（1）的濾液中，又可產(chǎn)生0.78g沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響．按照如下方案完成實驗．
反應物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是Ⅳ．
（2）對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應速率的影響．
（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結(jié)論是其他條件不變，增大反應物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學反應速率加快．

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示．回答下列問題：
（4）從開始反應到t2時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用（相同的物質(zhì)、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同位素）填空
（1）2-甲基丁烷和丁烷同系物
（2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體
（3）間二甲苯和乙苯同分異構(gòu)體
（4）1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
（5）白磷和紅磷同素異形體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-，據(jù)題意回答下列問題．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＞7，則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液pH＜7的原因：等濃度時弱酸HA電離大于A-離子水解．
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA為強酸，若是pH=2HA V1mL與pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是①＜③＜④＜②＜⑤（填編號）．
（2）在上述五種溶液中分別加入Al2（SO4）3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是②（填編號）；其離子反應方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（1）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根離子符號）
（2）25℃時，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖象正確的是D．

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10．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，①有機物D為烴類化合物，其相對分子質(zhì)量為70；②A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均有4個吸收峰．

（1）D的分子式為C5H10；   
（2）A分子中所含官能團的名稱為醛基；
（3）反應Ⅲ的反應類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）寫出轉(zhuǎn)化Ⅰ對應的化學方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
（5）B和E可在一定條件下反應生成有果香氣味的有機物F，該反應的化學方程式為；
（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中有兩種互為順反異構(gòu)，這兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中均有2個-CH3，請寫出其反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式、；
（7）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應、能與足量金屬鈉生成氫氣、不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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11．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢判斷，下列關(guān)于ⅠA元素說法錯誤的是（　　）
①銣是有較高熔點的金屬單質(zhì)   
②銫在化合物中呈+1價  
③鋰可能與水反應，但不熔化成小球  
④鋰金屬性很活潑，故要保存在煤油中   
⑤鉀單質(zhì)與水反應劇烈，會在水中上下浮動．
A．②③④B．①③⑤C．①②⑤D．①④⑤

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