16．在標準狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③3.4g NH3，這三種氣體中氫原子個數(shù)從多到少的順序表達正確的是（　　）
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②

分析 結合標準狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$以及物質的分子構成解答．

解答 解：在標準狀況下①6.72L CH4，n（CH4）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×1023個HCl分子，n（HCl）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
③3.4g NH3，n（NH3）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，
物質的量越多，原子個數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個數(shù)大小為①＞③＞②，
故選D．

點評 本題綜合考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握物質的構成以及相關計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中，滴加KSCN溶液后立即變成紅色的是（　�。�
A．稀HNO3和Fe（NO3）2B．鐵和ZnSO4C．Zn和FeCl2D．Fe和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各離子組在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①在無色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
②常溫pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+的濃度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入鎂單質能放出氫氣的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥常溫pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-．
A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子，2mol氮原子，4mol氫原子，1 mol氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．32g O2中含有的分子數(shù)為NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．熱化學方程式：
（1）熱化學方程式的意義：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示溫度在25度，壓強101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應生成2mol液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量．
（2）CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，用熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448mL（標準狀況）的氫氣．請計算：
（1）原混合液中NO3-的物質的量為0.02mol．
（2）溶解的鐵粉的質量為2.8g．
（3）原混合溶液中H+的物質的量濃度為1.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對于反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，
①請用單線橋法標出電子轉移情況：；
②該反應中若有6mol Cl2生成，則有10molHCl被氧化．

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