1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．32g O2中含有的分子數(shù)為NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
D、求出氯化鈣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈣中含2mol氯離子來(lái)分析．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{32g}{32g/mol}{N}_{A}$=NA，故B正確；
C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+   Na+   NO3-   CO32-
C．Na+   H+   NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．常溫下0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol/L．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋篘H4++H2O?NH3•H2O+H+； （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7（填“＞”、”=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表．
表1　幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度28.42g•L-11.6g/L
排放標(biāo)準(zhǔn)pH=6～90.5mg/L
回答以下問(wèn)題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=0.29mol/L．
（2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值為2.8×104．
（3）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為CaSO4．
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)镠3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)，酸堿反應(yīng)，使溶液中AsO43-濃度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2開(kāi)始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③3.4g NH3，這三種氣體中氫原子個(gè)數(shù)從多到少的順序表達(dá)正確的是（　　）
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液體積的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）合金中鋁的質(zhì)量為5.4g．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）是2.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖：在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱．25℃、101kPa時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．2H2+O2═2H2O
D．CaCO3═CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物與濃溴水可發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH
C．該有機(jī)物能與Na、Na2CO3、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與銀氨溶液水浴加熱，可生成光亮的銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2-→O2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．

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