Question

（6分）從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al^3＋的離子方程式為                          。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2—的離子方程式為                            。
(3)驗證濾液B含F(xiàn)e^3＋，可取少量濾液并加入             (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質的主要成份是          (填化學式)，寫出該溶液的一種用途
               。
(5)已知298 K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝5.6×10^－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg^2＋)＝        。

Answer 1

（6分，每空1分）：(1)Al₂O₃＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂O 
(2)SiO₂＋2OH^－===SiO₃^2—＋H₂O             (3)硫氰化鉀(或硫氰酸、苯酚溶液等合理答案)
(4)NaHCO₃　制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案   (5)5.6×10^－10 mol/L

（1）氧化鋁是兩性氧化物，和鹽酸反應的方程式是Al₂O₃＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂O。
（2）二氧化硅是酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液反應的方程式是SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O。
（3）檢驗鐵離子的試劑是KSCN溶液或者是苯酚。
（4）由于CO₂都是過量的，所以溶液中的溶質主要都是碳酸氫鈉，其主要用途是制純堿或做發(fā)酵粉等。
（5）pH＝13，所以溶液中的OH^－濃度是0.1mol/L，因此根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知，此溫度下殘留在溶液中的c(Mg^2＋)＝5.6×10^－12÷0.1²＝5.6×10^－10 mol/L。