(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為              。
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性。上述操作的順序是    (填序號(hào));記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)__________________      。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________         
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為             。
(6)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
(1)NaOH溶液               (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③② 使D和C的液面相平  (4)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
(5)                       (6)偏小
】(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng),因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn),由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng),則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2,然后用排水法收集H2,以計(jì)算Al的量。(2)由于Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸處理。(3)整個(gè)操作過程及原理是:檢查氣密性;記錄起始液面;加入堿反應(yīng);不產(chǎn)生氣體后,記錄未讀數(shù),兩將相減即為產(chǎn)生H2的量;最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平,否則氣體將受壓,超成讀數(shù)不準(zhǔn)。(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng);(5)(a-c)即為鋁的質(zhì)量,再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得;(6)未洗滌,則超成(a-c)變小,則由(5)的結(jié)果得,偏小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是
A.鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化
B.鎂、鋁均須密封保存
C.MgO和Al2O3都是堿性氧化物
D.鎂鋁合金的硬度比鎂小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑,有沉淀產(chǎn)生,且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是
A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向混濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后,水可得到凈化,其中起到凈化作用的是
A. k+B. Al3+C. SO42-D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為                          。
(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32—的離子方程式為                            。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3,可取少量濾液并加入             (填試劑名稱)。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是          (填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途
               。
(5)已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×1012,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)=        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算
(1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。
(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)一包氯化鎂和硫酸鈉組成的混合物中,為測定其中氯化鎂的的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小亮同學(xué)稱取該混合物樣品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g,平均分四次加入其中,充分振蕩后,測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,請(qǐng)分析并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算:
次數(shù)
1
2
3
4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(g)
25
25
25
25
生成沉淀的質(zhì)量(g)
2.9
X
8.7
8.7
⑴上表中X的數(shù)值是          ;
⑵試求原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后,下列表示正確的是(NA為阿佛加德羅常數(shù))
 
電子轉(zhuǎn)移
反應(yīng)的Al
溶液中的AlO2-
生成的H2
A
0.2NA
 
 
0.1NA
B
0.3NA
 
0.3NA
 
C
 
2.7g
 
3.36L
D
0.1NA
2.7g
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(一)鋁是生活中非常常見的一種金屬,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答:
(1)金屬鋁是活潑的金屬,但在生活中應(yīng)用很廣泛,原因是                  。
(2)鋁鹽或鐵鹽能用于凈水,是因?yàn)殇X鹽或鐵鹽在水溶液中形成了              。
(3)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(二)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明礦物樣品中有Fe3+。
實(shí)驗(yàn)用品:研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
(4)簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
                                                               

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