【題目】取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反應(yīng)后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）．則原混合物中K2CO3和KHCO3 物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：2
B.1：1
C.2：1
D.2：3

【答案】A
【解析】解：設(shè)原混合物中n（K2CO3）=xmol，n（KHCO3）=ymol，往溶液中加入Ba（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根據(jù)HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是ymol，反應(yīng)后碳酸根離子是（x+y）mol，剩余的氫氧根的物質(zhì)的量n（OH﹣）=0.8mol/L×0.05L=0.04mol，
原溶液中氫氧根離子總物質(zhì)的量是（0.04+y）mol，在氫氧化鋇中，鋇離子的物質(zhì)的量是 （0.04+y）mol，根據(jù)CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓可知： （0.04+y）=x+y，
根據(jù)總質(zhì)量可得：138x+100y=3.38，
解得：x=0.01mol、y=0.02mol，
所以原混合物中K2CO3和KHCO3 物質(zhì)的量之比為：n（K2CO3）：n（KHCO3）=0.01mol：0.02mol=1：2，
故選A．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

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【題目】如圖所示裝置可用來制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列說法錯誤的是（ ）
A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑
B.實驗開始時應(yīng)先將活塞E關(guān)閉
C.生成Fe（OH）2的操作為：關(guān)閉E，使A中溶液壓入B瓶中
D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（ ）
A.NF3
B.C
C.SO3
D.H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.03mol/L
B.原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
C.n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10
D.原溶液一定存在Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（ ）
A.NaOH、H2SO4
B.NaOH、CuSO4
C.HCl、CuCl2
D.NaCl、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 工藝師常用（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣摲磻?yīng)的離子方程式為；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業(yè)廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：
①濾渣的成分為 ． （填化學(xué)式）
②加過量B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③通入C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)比較不正確的是（ ）
A.晶體熔點的高低：
B.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C.熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D.晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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