Question

【題目】運用所學知識，回答下列問題．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ， 工藝師常用（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�．該反應的離子方程式為；取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業(yè)廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣的成分為 ． （填化學式）
②加過量B發(fā)生反應的離子方程式為 ．
③通入C發(fā)生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氫氟酸
（2）4I﹣+2Cu 2+=2CuI↓+I2；溶液分層，上層溶液為紫紅色
（3）Fe、Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑；Cl2+2FeCl2=FeCl3
【解析】解：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃；所以答案是：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氫氟酸；（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�說明有I2生成，反應方程式為2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4 ， 離子方程式為：4I﹣+2Cu 2+=2CuI↓+I2 ， 苯的四氯化碳溶液為紫紅色，苯的密度比水小，所以答案是：4I﹣+2Cu 2+=2CuI↓+I2；溶液分層，上層溶液為紫紅色；（3）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，B加入應該是鹽酸，濾液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以C為氯氣，①濾渣的化學式為Fe、Cu，所以答案是：Fe、Cu；②加過量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，反應方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 所以答案是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ．