9．下列有機反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H6O+2CO2↑B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．HC≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHClD．

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)中C=C、C≡C、C=O等生成C-C、C-O鍵，以此解答該題．

解答 解：A．為葡萄糖的氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．H原子被Cl替代，為取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．C≡C生成C=C鍵，為加成反應(yīng)，故C正確；
D．H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，為高頻考點，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行．加成反應(yīng)的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．有aXn-和bYm+兩種單原子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學式不正確是（　�。�
A．a+n=b-mB．X的氫化物化學式為HnX或XHn
C．a＜bD．Y的氧化物化學式為YOm

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課題小組的同學對“電解氯化銅溶液時的pH變化”的問題，有以下兩種不同的觀點：
觀點一：電解氯化銅溶液后溶液的pH會升高．　
觀點二：電解氯化銅溶液后溶液的pH會降低．
而且該小組的同學為了證明自己的觀點正確，進行了相關(guān)實驗，經(jīng)過多次、精確的實驗測定，得到電解1氯化銅溶液時溶液pH的變化如圖曲線的關(guān)系．
請回答下列問題：
（1）實驗室中，簡易測定溶液pH的操作方法：將一小片pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙中央，待試紙變色后與標準比色卡對比．
（2）你認為“觀點一”的理論依據(jù)是因為Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c（H+）減少，pH上升．
（3）請你結(jié)合相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，闡述“觀點二”正確的原因：CuCl2═Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．閱讀下列材料，回答問題：
1811年意大利自然科學家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律，即在同溫同壓下同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，而與氣體的化學組成和物理性質(zhì)無關(guān)，在標準狀況（0℃，1個標準大氣壓，即1.01325×l05Pa），1摩爾氣體的體積約為22.4L．它對科學的發(fā)展，特別是相對原子質(zhì)量的測定工作，起了重大的推動作用．1871 年V．邁爾應(yīng)用阿伏加德羅定律從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題．假說得到科學的驗證，被確認為科學的真理后，人們才稱它為阿伏加德羅定律． 1摩爾任何物質(zhì)約都含有6.02×l023個粒子，記為NA，這一常數(shù)被人們命名為阿伏加德羅常數(shù)，以紀念這位杰出的科學家．
（1）下列有關(guān)說法正確的是②④
①摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量之一
②同溫同壓條件下，相同分子數(shù)的NH3與H2兩種氣體的體積相同
③11.2L NO2與11.2LCO2所含的分子數(shù)目相同
④同溫同壓下，NH3的密度大于CH4的密度
⑤Na的摩爾質(zhì)量為23g
（2）小明同學學習了相關(guān)知識后有了以下認識，你認為他的理解正確的是⑤
①1mol 任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
②同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
③一個氧原子的質(zhì)量為16/NAg
④若1mol 氣體體積約為22.4L，那條件必定為標準狀況
⑤在標準狀況下，若V L 氨氣中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4n/3V．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、CO32-
D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的個數(shù)為2NA
B．16 g甲烷中含有的共用電子對數(shù)為NA
C．常溫常壓，46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是     （　�。�
A．CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D．CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器中沒有“0”刻度線的是（　　）
A．托盤天平的游碼刻度尺B．溫度計
C．酸式滴定管D．量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14mol/L
B．b點時c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C．c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）＜20.00mL
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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