18．下列儀器中沒有“0”刻度線的是（　�。�
A．托盤天平的游碼刻度尺B．溫度計
C．酸式滴定管D．量筒

分析 溫度計的0刻度在中間部分、滴定管0刻度在上端、托盤天平游碼0刻度在左端，而量筒沒有0刻度、容量瓶沒有具體的小刻度線，所以容量瓶也沒有0刻度，據(jù)此進行解答．

解答 解：A． 托盤天平有0刻度，游碼的0刻度在左端，故A錯誤；
B．溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中間，故B錯誤；
C．酸式滴定管0刻度在上端，故C錯誤；
D．量筒沒有0刻度，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造、使用方法，明確具有0刻度的儀器名稱．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
B．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移0.1 NA個電子，則陽極溶解3.2g銅
C．VL amol/L FeCl3 溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
D．100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H6O+2CO2↑B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．HC≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHClD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．往Al2（SO4）3與H2SO4混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則Al2（SO4）3與H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人類歷史上使用最早的合金是青銅
B．金屬鈦有可能在21世紀得到廣泛運用
C．廣泛運用鋁合金，是因為鋁不能與酸、堿、O2等反應(yīng)
D．目前世界上用途最廣的合金是鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．取7.65g Al2O3溶于300mL 2mol/L 鹽酸溶液中，待充分反應(yīng)后，再逐滴加入2mol/L NaOH溶液．試回答：
（1）當加入75mL NaOH溶液時，開始出現(xiàn)沉淀．
（2）當加入到300 mL NaOH溶液時，沉淀量達到最大值，其沉淀質(zhì)量為11.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒．研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓．另取少許上層清液，先滴加適量的AgNO3、HNO3（填化學式）溶液即可檢驗Cl-的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓．
（3）漂白粉在空氣中長期放置，會失效，用化學方程式解釋其原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由下列5種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的有機物能與NaOH反應(yīng)的有（　　）
①-OH�、�-CH3�、�-COOH�、��、�-CHO．
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法都正確的是（　�。�
A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含SO42-
B．將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體，緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體
C．某鈉鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0.168 g，將其灼燒，冷卻，并用托盤天平稱量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量是否變化，可確定樣品的組成
D．鋁熱反應(yīng)可生成鐵，工業(yè)上可大量利用該反應(yīng)來生產(chǎn)鐵

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