【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

(1)若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是__(填元素符號(hào)).

(2)用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān),取少量所得溶液,檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__(注明試劑、現(xiàn)象).

(3)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是__(填代號(hào))

a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收

(4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__

(5)實(shí)驗(yàn)室制備,收集干燥的SO2,所需儀器如下.

①其中裝置A產(chǎn)生SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→__      f,裝置E中NaOH溶液的作用是__.E中反應(yīng)的離子方程式__

【答案】 Cu、O 取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液變紅 bc 將氣體通入品紅溶液中,如果品紅溶液褪色,加熱后又變紅,則證明有SO2 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O d;e;c;b 吸收多余的SO2,防止污染空氣 SO2+2OH-=SO32++H2O

【解析】(1)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中,Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0、O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià),化合價(jià)降低的元素被還原,故Cu、O被還原;故答案為:Cu、O;

(2)用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān),取少量所得溶液,檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液變紅;故答案為:取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液變紅;

(3)二氧化硫?yàn)榄h(huán)境污染物,不能高空排放,與濃硫酸不反應(yīng),可用于制備硫酸或亞硫酸鹽,只有bc符合;故答案為:bc;

(4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中,如果品紅溶液褪色,加熱后又變紅,則證明有SO2;故答案為:將氣體通入品紅溶液中,如果品紅溶液褪色,加熱后又變紅,則證明有SO2

(5)①裝置A產(chǎn)生SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O;

②根據(jù)裝置A為反應(yīng)裝置,C為干燥裝置,B為收集裝置,D為防止倒吸,E為尾氣處理,則按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→f;裝置ENaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣,發(fā)生的離子方程式為:SO2+2OH-=SO32-+H2O;故答案為:d;e;c;b;吸收多余的SO2,防止污染空氣;SO2+2OH-=SO32-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料.

(1)已知CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說(shuō)法正確的是______

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程

B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2

C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化

D.1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度

(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=__________ ,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______ 。

(3)甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成,則下列說(shuō)法正確的是 ______

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子

(4)寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)。該小組同學(xué)查閱相關(guān)資料知:乙醛是無(wú)色有刺激性氣味的液體,沸點(diǎn)為20.8℃,能與水、乙醇等互溶。一定條件下會(huì)被氧化成乙酸。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:________、_______。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈后反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同,甲的作用是_________;乙的作用是_______。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到多種物質(zhì),它們是______。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)的進(jìn)步.

①“天宮二號(hào)”內(nèi)大量使用了碳纖維復(fù)合材料,在碳纖維復(fù)合材料中,碳纖維屬于(填“增強(qiáng)材料”或“基體材料”);資源艙大量采用鋁鋰合金,選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是
②“天宮二號(hào)”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學(xué)材料,石英玻璃主要成分的化學(xué)式為
③聚乙烯塑料常用于食品包裝,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 聚乙烯塑料屬于(填“熱固性”或“熱塑性”)塑料.
④2015年某研究機(jī)構(gòu)用一種新材料鎳納米粒子作催化劑,將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由海水制備無(wú)水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過(guò)濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

(1)近年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘,操作不當(dāng)就會(huì)存在安全隱患。下列做法正確的是_______________

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌;

②酒精、鈉等著火,可以用水撲滅;

③如果發(fā)生氯氣泄露,可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻,向上風(fēng)口或地勢(shì)高的地方撤離;

④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí),應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏原因,并打開(kāi)所有門窗通風(fēng);

⑤不慎將濃硫酸沾到皮膚上,要立即用干布拭去,再用大量水沖洗,然后涂上NaOH溶液;

⑥加熱液體的試管口不能對(duì)著自己或別人;

⑦實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的過(guò)氧化鈉或金屬鈉剩余時(shí),用紙包裹好后將其放入垃圾桶中

(2)某同學(xué)需要配制0.1mol·L-1 的NaHCO3溶液500mL,請(qǐng)根據(jù)溶液配制過(guò)程中的情況回答下列問(wèn)題:

①應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為____________________

②實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_________________________

③定容觀察液面時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

④所配的NaHCO3溶液在保存時(shí),常因溫度過(guò)高而分解,含有少量Na2CO3,若要除去雜質(zhì)Na2CO3,最簡(jiǎn)便的方法是_______,其反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是( )

A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng):MgSO4+Ba2+Mg2++ BaSO4

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H2Fe3++3H2

C. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO+OH===CO+H2O

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H+NO3===3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)

編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量
(mol)

平衡物質(zhì)的量
(mol)

達(dá)到平衡所需時(shí)間
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(Ls)
D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料,N2O4作氧化劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
(2)N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng).800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2 , 甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學(xué)平衡.

①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)KKK(填“>”、“<”或“=”).
②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c(N2)甲c(N2)乙,c(N2)乙c(N2)丙(填“>”、“<”或“=”).
③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述,以下說(shuō)法正確的是
A.乙容器氣體密度不再變化時(shí),說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在甲中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.向甲容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大
D.丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài).

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