Question

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):

完成下列填空:

（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_______。“浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L，配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水________mL。

（2）“過濾”所需的玻璃儀器有______________。

（3）寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________、________。

（4）檢驗濾液中是否含有SO42-的實驗方法__________。

（5）為測定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計實驗步驟如下:

①_____________________。

②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。

③過濾、______、________(依次填寫實驗操作名稱)。

④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。

（6）若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為________。

Answer 1

【答案】Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+ 78 燒杯、玻璃棒、漏斗 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O 取少量濾液，向其中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成則說明濾液中含有SO42-，反之則無 取樣，稱量樣品的質(zhì)量 洗滌 干燥 96n/233m

【解析】

(1).明礬成分為十二水硫酸鋁鉀，明礬石焙燒后加氨水浸出，生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+；設(shè)需要濃氨水xmL,則，解得x=78mL；

(2). “過濾”所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

(3).“溶解”過程為氫氧化鋁沉淀在氫氧化鈉溶液中溶解，方程式為：Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O，明礬石中含有氧化鋁在氫氧化鈉溶液中溶解，方程式為：Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O；

(4).以硫酸鋇白色沉淀的生成來檢驗硫酸根離子，取少量溶液與試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl2，若產(chǎn)生白色沉淀則說明濾液中含有SO42-，反之則無；

(5).試驗的第一步為取樣，稱取一定質(zhì)量的樣品；生成沉淀后對沉淀進行洗滌，且干燥沉淀，冷卻后稱取質(zhì)量。

(9).硫酸根的物質(zhì)的量為：n/233，則樣品中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為98n/m233；