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【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）
A.原子核外電子排布式：A為1s22s2 ， B為1s2
B.結構示意圖：A為 ，B為
C.A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子
D.A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

【答案】D
【解析】解：A．A為Be元素，B為He元素，二者不在同一主族，性質不同，故A錯誤； B．A為Ne元素，B為Na+ ， 不是同主族元素，性質不同，故B錯誤；
C．A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl，不一定在相同主族，性質不一定相同，故C錯誤；
D．A為O元素，B為S元素，位于相同主族，性質相似，故D正確．
故選D．
A．A為Be元素，B為He元素；
B．A為Ne元素，B為Na+；
C．A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl；
D．A為O元素，B為S元素，
結合對應原子或離子的性質解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

A. Ca2+　 Na+　 NO3﹣ Cl﹣ B. Na+　 K+　 CO32﹣ 　H+

C. Ba2+ Cu2+ SO42﹣ OH﹣ D. Ca2+ K+ CO32﹣ Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是（ ）
A.試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B.試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性
C.試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性
D.試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗。

（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是________________。

（2）說明SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是___________；裝置C的作用是______________。

（3）反應一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關試題：

① 提出假設： 假設1：只含有Fe3＋；

假設2：只含有Fe2＋；

假設3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。

② 請設計實驗方案驗證假設3。

限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象

步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用

步驟二：檢驗Fe3＋，往試管Ⅰ中，_____________

_________________________

步驟三：檢驗Fe2＋，往試管Ⅱ中，______________

_________________________

（4）已知C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的_____

A．脫水性　 B．強氧化性　 C．吸水性

若要驗證反應產物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：

NaOH溶液 ②品紅溶液 ③溴水 ④Ca(OH)2溶液

選擇合適試劑，并安排合理的順序為_____________________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收HCl氣體的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：

（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有_________________離子，一定不含有_________離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程）_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電解質在熔融態(tài)（或液態(tài)），導電性較強的是（ ）

A.AlCl3B.HClC.NaClD.HAc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下 列離子方程式書寫正確的是( )

A. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑

C. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式 _________________________________。

（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 ________________。

Ⅱ、無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：______________________。

（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。

（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：____________________。

（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

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