【題目】室溫下,用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

A. a表示的是醋酸的滴定曲線

B. 滴定b過程中,指示劑可以是酚酞

C. pH=7時,滴定鹽酸消耗的V(NaOH)=20.00mL

D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意,開始時HClCH3COOH的濃度相同,則相同濃度下,強酸的pH更小,則b為滴定HCl的曲線,a為滴定CH3COOH的曲線。

Aa為滴定CH3COOH的曲線A項不符合題意;

B.滴定b,為強堿滴定強酸,滴定終點為中性,可以選擇酚酞作為指示劑,B項不符合題意;

C.室溫下,pH7說明為中性,強堿滴定強酸,為等量反應(yīng),消耗VNaOH)=20.00mLC項不符合題意;

DVNaOH)=10.00mL時,溶液為酸性,且其中只有4種離子,Na+ 、CH3COO、H+ 、OH,成酸性 cH+)>cOH),那么根據(jù)電荷守恒c(Na+)< c(CH3COO),D項符合題意;

本題答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種芳香族化合物A,其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍,A由碳、氫、氧三種元素組成,經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%7.32%。

(1)A的分子式是__;

(2)已知:

。(R1、R2、R3代表烴基)

ⅱ.

又知,A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,某些生成物(如H2O等)已略去.

請回答:

①步驟的目的是__

②若G為氣體,且相對分子質(zhì)量是44,則E的結(jié)構(gòu)簡式是__;E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰(填數(shù)字);

F→H的反應(yīng)類型是__;

F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng),生成M(MFeCl3反應(yīng),溶液呈紫色;且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán))請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__

A的結(jié)構(gòu)簡式是__;

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__;

(3)已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):

KFeCl3反應(yīng),溶液呈紫色

K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3NOx反應(yīng)進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A. 放電時甲為負極,充電時為陽極

B. 電池充電時,OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動

C. 放電時負極的電極反應(yīng)式為:MHnneM+nH+

D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-C2O42-物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A. 由圖可知,草酸的Ka10-1.2

B. 0.1 mol·L1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH4.2c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH2.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知SO3分解反應(yīng)為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。在1.0L密閉容器中加入10mol SO3(g),在一定溫度進行上述反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/kPa

400

412

422

440

469

518

538

560

560

回答下列問題:

(1)欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為_____(填字母)。

a.增大壓強 b.通入SO3 c.降低壓強

(2)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)Kw_____

(3)研究表明,SO3(g)分解速率v=4×10﹣3×pSO3(kPamin﹣1),t=6h時,測得體系中pO2=55kPa,則此時的pSO3_____kPa,v(SO3)=_____kPamin﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的AlMg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣896mL;若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下的氫氣672mL。

(1)當合金與鹽酸反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為_____mol;

(2)合金中Mg的質(zhì)量為_____g

(3)合金的平均摩爾質(zhì)量為_____;

(4)若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L NaOH溶液,沉淀質(zhì)量恰好達到的最大值,則加入鹽酸的濃度為_____mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作:

則甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是(

A.BaCl2、H2SO4、KClB.CaCl2HNO3、AgNO3

C.CaCl2、HNO3NaClD.BaCl2、HClNa2SO4

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