【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸,在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 由圖可知,草酸的Ka=10-1.2
B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)
D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8
【答案】D
【解析】
由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。
A. 當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2 mol·L-1,c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1,草酸的Ka=10-1.2,故A正確;
B. 0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),HC2O4-會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-),因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C. pH為4.2時(shí),溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-,且c(HC2O4-)= c(HC2O4-),根據(jù)電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2 O42-)+c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-),故C正確;
D.由于草酸為弱酸分兩步電離,Ka1= ,Ka2=,Ka1·Ka2=,根據(jù)圖中C點(diǎn)得到c(C2O42-)= c(H2C2O4),所以,Ka1Ka2=,當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10-1.2 mol·L-1,c(HC2O4-)= c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1,草酸的Ka1=10-1.2。當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H+)=10-4.2 mol·L-1,c(HC2O4-)= c(C2O42-)=0.5 mol·L-1,草酸的Ka2=10-4.2;====10-2.7,C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為電解池。
裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3化氣Na2S4+3NaBr。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關(guān)K時(shí),鈉離子從右到左通過離子交換膜
B. 閉合開關(guān)K時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C. 閉合開關(guān)K時(shí),X電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑
D. 閉合開關(guān)K時(shí),當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜,X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有______(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是_________,
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).
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【題目】如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )
A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾
B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開止水夾
C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
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【題目】某溫度下,將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中,使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式是
A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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【題目】室溫下,用0.100molL﹣1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A. a表示的是醋酸的滴定曲線
B. 滴定b過程中,指示劑可以是酚酞
C. pH=7時(shí),滴定鹽酸消耗的V(NaOH)=20.00mL
D. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0﹣a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】某小組用如圖裝置制取漂白液(氣密性已檢驗(yàn),試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì)。
操作和現(xiàn)象:打開分液漏斗的活塞,緩緩滴加一定量濃鹽酸,點(diǎn)燃酒精燈;一段時(shí)間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,熄滅酒精燈。
(1)燒瓶中所進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為_____
(2)圖中飽和食鹽水的作用是_____
(3)圖中盛NaOH溶液的瓶中反應(yīng)的離子方程式為_____
(4)若用如圖裝置收集多余的氯氣,請(qǐng)?jiān)谔摼框內(nèi)畫出該裝置簡圖_____
(5)修改方案后,該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液。他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液。(已知:Na2SO3溶液顯堿性,Na2SO4溶液顯中性)
提出猜想:
Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中,要證明NaClO氧化了Na2SO3的最佳實(shí)驗(yàn)方案是_____
a.向混合后的溶液中加入過量氯化鋇溶液
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇溶液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入氯化鋇溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液,過濾后,在沉淀中加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁烷催化裂化時(shí)碳鏈按兩種方式斷裂,生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%,且裂化生成的兩種烯烴物質(zhì)的量相等,則裂化后得到的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣體占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為
A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%
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