【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]2016年9月南開大學(xué)學(xué)者首次測(cè)試了一種新型鋅離子電池，該電池以Zn（CF3SO3）2為電解質(zhì)，用有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極，成功的獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）寫出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。

（2）CF3SO3H是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 mol。

②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。

③IF5遇水完全水解生成兩種酸，寫出相關(guān)化學(xué)方程式： 。

（3）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2，該晶胞中S2－的配位數(shù)為 。

【答案】（1）[Ar]3d54s2；（2）①8mol；②sp3，CO2；③IF5+3H2O＝HIO3+5HF ；（3）4。

【解析】試題分析：（1）Mn是25號(hào)元素，位于第四周期VIIB族元素，電子排布式為：[Ar]3d54s2；（2）①成鍵原子間只能形成一個(gè)σ鍵，因此1mol此物質(zhì)中含有8molσ鍵；②H2O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H－O－O－H，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)，因此O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，等電子體是原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)的相等的微粒，因此與CS2是等電子體的是CO2；③發(fā)生雙水解反應(yīng)，根據(jù)水解的定義，此反應(yīng)式IF5＋3H2O=HIO3＋5HF；（4）S2－位于頂點(diǎn)和面上，離子晶體的配位數(shù)是距離最近的異性微粒的個(gè)數(shù)，即S2－的配位數(shù)是4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

A.氨基酸脫水形成多肽長(zhǎng)鏈，經(jīng)過復(fù)雜的盤曲折疊形成蛋白質(zhì)

B.生命活動(dòng)離不開蛋白質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，所以蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的控制者

C.蛋白質(zhì)功能的多樣性取決于其結(jié)構(gòu)的多樣性

D.具有催化作用的蛋白質(zhì)—唾液淀粉酶，是在附著核糖體上合成的

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�

A. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B. 所有的化學(xué)反應(yīng)都需要一定的活化能來推動(dòng)

C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素．X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，五種元素核電荷數(shù)之和為55，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為21．W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍．
（1）Q在周期表中位置是 ．
（2）X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式 ， 該物質(zhì)所含有的微粒間作用力的類型為 ．
（4）Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應(yīng)可生成Z的單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式 ．

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【題目】有甲、乙兩組物質(zhì)，在一定條件下，甲組中能和乙組中各物質(zhì)都起反應(yīng)的是

甲組：A.甲酸 B.乙酸鈉 C.乙酸乙酯 D.苯酚

乙組：E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素，稀有氣體元素是第18縱行。下列說法正確的是(　　)

A.鋁元素位于第3縱行

B.過渡元素在周期表中占10個(gè)縱行

C.第18縱行所有元素的最外層均有8個(gè)電子

D.第16縱行元素都是非金屬元素

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【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數(shù)如下表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×10－7

5.6×10－11

（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______。其原因是_____________________________。

② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。

（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。

①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）

②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個(gè)生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。

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【題目】下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. Na2O+H20=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4HCl9的有機(jī)物共有 ( )

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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