Question

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液

其反應(yīng)的離子方程式為：

Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

（2）利用VSEPR理論推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型：CO₃^2-和SO₃^2-的空間構(gòu)型分別為

平面三角形

和

三角錐形

．其中心原子的雜化方式分別是

sp²

和

sp³

．

Answer 1

分析：（1）先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液；
（2）價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，CO₃^2-中孤對(duì)電子

4+2-3×2

2

=0，SO₃^2-中孤對(duì)電子為

6+2-3×2

2

=1，以此解答．

解答：解：（1）先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡(luò)離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，故答案為：形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（2）價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，CO₃^2-中孤對(duì)電子

4+2-3×2

2

=0，SO₃^2-中孤對(duì)電子為

6+2-3×2

2

=1，σ 鍵電子對(duì)均為3，則C采取sp²雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，S原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：平面三角形；三角錐形；sp²；sp³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及空間構(gòu)型的分析，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意判斷中心原子的價(jià)層電子對(duì)以及孤對(duì)電子數(shù)的判斷．，題目難度不大．