【題目】為了社會(huì)可持續(xù)發(fā)展,化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的副作用。綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),據(jù)此,由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合綠色化學(xué)的是(  )

A.CuCu(NO3)2

B.CuCuOCu(NO3)2

C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D.CuCuSO42Cu(NO3)2

【答案】B

【解析】

A.銅與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮或者二氧化氮,都會(huì)有污染物生成,不符合綠色化學(xué)的思想,故A錯(cuò)誤;

BCu與氧氣反應(yīng)生成CuO,再與硝酸生成硝酸銅,整個(gè)過程中無污染物的生成,符合綠色化學(xué)的思想,故B正確;

CCuO不溶于水,一般情況下不與水反應(yīng),將CuO轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,在技術(shù)上難以實(shí)現(xiàn),且增加了步驟,不符合綠色化學(xué)中經(jīng)濟(jì)性的要求,故C錯(cuò)誤;

D.銅與稀硫酸常溫下不反應(yīng),銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫,會(huì)有污染物生成,不符合綠色化學(xué)的思想,故D錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()

A. 斷裂1 mol A—A1 mol B—B鍵,放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)熱ΔH=(a-b) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>>>

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2Xg)+Yg2Zg)(正反應(yīng)放熱),在不同溫度(T1T2)及壓強(qiáng)(p1p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

下述判斷正確的是(

A.T1T2p1p2B.T1T2,p1p2

C.T1T2p1p2D.T1T2,p1p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料,一種是黃鐵礦,其主要成分為FeS2S-1價(jià));另一種是磁黃鐵礦,其主要成分是Fe1-xSS-2價(jià)),式中x通常為0.1~0.2,既含有Fe2又含有Fe3

生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒,發(fā)生反應(yīng)如下:

4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

1)含FeS272%的黃鐵礦10噸,理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸___________噸(礦石中無其他含硫物質(zhì))。

2)若磁黃鐵礦Fe1-xSx=0.1,則Fe1-xSFe2Fe3的物質(zhì)的量之比為_____1。

3)煅燒礦石時(shí),為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO2,需通入過量20%的空氣(其中N2O2的體積比為41,假設(shè)無其他氣體成分),計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)_____(用含x的代數(shù)式表示)。

4)將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸,充分反應(yīng)后測(cè)得生成S單質(zhì)2.4g,FeCl20.425mol,且溶液中無Fe3,計(jì)算Fe1-xS中的x_____值(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L恒容密閉容器中充入2 mol X1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 ( )

A. Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)增大

C. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

D. 平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH===Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)33e5OH===4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原

D.放電時(shí)正極附近溶液的酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol M在稀硫酸,加熱條件下可水解生成1mol草酸2 mol 。下列說法不正確的是( )

A.M的分子式為

B.1mol草酸能與2mol發(fā)生反應(yīng)

C.N可能的結(jié)構(gòu)有8種(不考慮立體異構(gòu))

D.M、N均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)如圖回答問題:

1)裝置Ⅰ中的X電極的名稱是____________Y電極的電極反應(yīng)式為________,工作一段時(shí)間后,電解液的pH________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

2)若裝置Ⅱ中ab均為Pt電極,W為飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞),實(shí)驗(yàn)開始后,觀察到b電極周圍溶液變紅色,其原因是(用電極反應(yīng)式表示)___________a電極上有氣泡產(chǎn)生,該氣體的電子式為____。

3)若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉,則a電極的材料為_______________,工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中cCu2+)將_______________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

4)若裝置Ⅱ中aAg棒,b為銅棒,WAgNO3溶液,工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.1.6g,則流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為___________________。

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