【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-+5OH-===+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D.放電時(shí)正極附近溶液的酸性增強(qiáng)
【答案】D
【解析】
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,分析放電時(shí),鋅化合價(jià)升高,作負(fù)極,K2FeO4化合價(jià)降低,作正極;充電時(shí),Fe(OH)3化合價(jià)升高,作陽(yáng)極,Zn(OH)2化合價(jià)降低,作陰極。
A選項(xiàng),鋅化合價(jià)升高,為負(fù)極,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故A正確;
B選項(xiàng),根據(jù)分析,Fe(OH)3化合價(jià)升高,作陽(yáng)極,充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O,故B正確;
C選項(xiàng),根據(jù)放電分析,3mol鋅反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗2mol K2FeO4,因此放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原,故C正確;
D選項(xiàng),放電時(shí)正極附近生成氫氧根離子,溶液堿性增強(qiáng),故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.濾渣A的主要成分是
B.“合成”反應(yīng)要控制溫,溫度過(guò)高,產(chǎn)率會(huì)降低
C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等
D.相同條件下,凈水能力比強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下:
(1)鋁硅合金材料中若含鐵,會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是______________。
(2)焙燒除鐵反應(yīng)時(shí) Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)。寫(xiě)出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式:______________。 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為______________。
(3)若操作①中所得溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液,含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________。
(4)用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體。寫(xiě)出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________ 。
(5)已知25℃時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),上層溶液中 c(Al3+):c(Fe3+)=__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了社會(huì)可持續(xù)發(fā)展,化工生產(chǎn)過(guò)程應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的副作用。“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),據(jù)此,由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是( )
A.CuCu(NO3)2
B.CuCuOCu(NO3)2
C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D.CuCuSO42Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是
A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃
D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是( )
A.Ka=B.V=C.Ka=D.Ka=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
B.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻,某種反應(yīng)物的瞬時(shí)速率
C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200℃時(shí),將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。
(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),由于c(H2)=______,c(I2)=______,而c(HI)=________,所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________,而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí),此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:
(1)寫(xiě)出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ;
(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 負(fù)極:_____ 總反應(yīng)的離子方程式:_________
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
,則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)(填名稱)
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論(_____)
a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)
c. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有利用價(jià)值
d. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ (如 可靠,可不填)
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