【題目】0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是

A．加入適量水 B．加入少量鹽酸 C．加入適量KOH固體 D．加熱

【答案】C

【解析】

試題分析：如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根離子水解的條件即可；A．加入水稀釋會導致溶液中離子濃度減小，故A錯誤；B．加入鹽酸會和碳酸根反應生成水和二氧化碳，碳酸根離子濃度減小，故B錯誤；C．加入氫氧化鉀固體，會抑制碳酸根水解，使得碳酸根濃度接近0.1mol/L，故C正確；D．加熱會促進碳酸根離子水解，導致離子濃度減小，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求作答：

（1）寫出氫氧化銅和鹽酸反應的離子方程式 ；

（2）寫出實驗室制C02反應的離子方程式 ；

（3）除去Na2S04溶液中的Na2C03雜質(zhì)，選用的試劑是 ，寫出對應反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下將Cl。通人KOH溶液里，反應后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（ ）

A. 1 : 3 B. 4 : 3 C. 2 : 1 D. 3 : 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是( )

A、c(OH-)> c(H+) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A．朝鮮第三次核試驗產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)榛瘜W變化

B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，形成酸雨

C．為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進行處理

D．用高純度二氧化硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

電離能

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11600

A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O2

D. 若元素Y處于第三周期，則它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL0.03mol·L－1的Na2SO3溶液與100mL0.01 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好完全反應。已知該反應中Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，鉻元素(Cr)在還原產(chǎn)物中的化合價是( )

A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備NH4Fe(SO4)2·12H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A．通入過量SO2：Fe2+、H+、NH4+、SO42-

B．加入過量NaOH溶液：Na+、NH4+、OH-、SO42-

C．加入過量KSCN溶液：K+、SO42-、H+、Fe3+

D．加入過量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na+、Fe2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物R 6.0 g，完全燃燒后，產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重 7．2 g，堿石灰增重13．2 g，已知相同條件下該有機物蒸氣對氫氣的相對密度為30。 通過計算推斷：①該有機物R的分子式。②寫出該有機物所有可能的結(jié)構(gòu)。

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