【題目】某有機(jī)物R 6.0 g，完全燃燒后，產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重 7．2 g，堿石灰增重13．2 g，已知相同條件下該有機(jī)物蒸氣對氫氣的相對密度為30。 通過計算推斷：①該有機(jī)物R的分子式。②寫出該有機(jī)物所有可能的結(jié)構(gòu)。

【答案】① C3H8O ② CH3CH2CH2OH CH3CHOHCH3 CH3OCH2CH3

【解析】試題分析：由該有機(jī)物蒸汽對氫氣的相對密度求出其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計算得出6g該有機(jī)物的物質(zhì)的量。濃硫酸增重7.2g為水的質(zhì)量，堿石灰增重13.2g為生成二氧化碳，計算二氧化碳和水的物質(zhì)的量，計算分子中C、H原子數(shù)目，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算O原子數(shù)目，據(jù)此確定分子式，進(jìn)而書寫可能的結(jié)構(gòu)。

解析：①該有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下H2密度的30倍，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為30×2=60，6g有機(jī)物物質(zhì)的量6g÷60g/mol=0.1mol，濃硫酸增重7.2g為水的質(zhì)量，則n（H2O）=7.2g÷18g/mol=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，則該有機(jī)物中含有H原子的個數(shù)為0.8mol÷0.1mol=8，堿石灰增重13.2g為生成二氧化碳的質(zhì)量，則n（CO2）=13.2g÷44g/mol

=0.3mol，n（C）=n（CO2）=0.3mol，則該有機(jī)物中含有C原子的個數(shù)為0.3mol÷0.1mol=3，

分子中氧原子數(shù)目為(6012×38)/16=1，故該有機(jī)物的分子式為C3H8O；

②根據(jù)化學(xué)式可知該有機(jī)物可能是醇或醚，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施是

A．加入適量水 B．加入少量鹽酸 C．加入適量KOH固體 D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+。

①向此溶液中滴加稀HCl無明顯現(xiàn)象

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

③取②的上層清液并加入過量的NaOH溶液，無明顯的現(xiàn)象

請回答下列問題：

（1）原溶液中一定含有的離子是_________，一定不含的離子是_________，不能確定是否含有的離子是__________。

（2）②中的離子方程式是____________________________

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【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且序數(shù)之和為36。Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. Y的單質(zhì)不與水反應(yīng)

B. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不穩(wěn)定

C. 簡單離子的半徑由大到小為Y>Z>X

D. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物里含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是

A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)是硫酸溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間。已知蓄電池放電時發(fā)生的反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列結(jié)論不正確的是（ ）

A. 電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出

B. 電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

C. 蓄電池電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

D. 蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②

（1）根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加_____________g。

（2）配制1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O_____________g。

（3）現(xiàn)有1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44 g。

① 計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。

② 1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688 g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水)

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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y與W同主族，Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，X、Y最外層電子數(shù)之和為7；X、Z原子的電子數(shù)總和與Y、W原子的電子數(shù)總和之比為7：12。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C. 由X、Y組成的物質(zhì)與由Y、W組成的物質(zhì)化合，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 常溫下，Z的單質(zhì)一定易溶于由X、Y、W三種元素組成的化合物的溶液

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