在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是    反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
（8分）（1） m+n＜p （2）固態(tài)或(純)液態(tài) （3）向左移動 （4）吸熱

試題分析：(1) 可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，這說明正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以m+n＜p；
(2) 可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，這說明B應(yīng)為固態(tài)或(純)液態(tài)；
(3) 可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若 A、C是氣體，而且m+n＝p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，這說明A、B中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，即平衡移動的方向必是向左移動；
(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時有n molB2生成
C．單位時間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應(yīng)的同時有n molAB分解
D．單位時間內(nèi)生成n molA2同時就有2n molAB生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知448℃時反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是
A．B．2401C．7D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)   H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
A．50B．0.02C．100D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(s)＋B??C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說法正確的是
              容器體積/L
c(Y)/mol/L
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
A．m＞n          B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C．Q＜0          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟。
(1)在接觸室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。
A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆
B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化
D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
(2)下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列圖像中不正確的是______ (填字母序號）。

(3)某溫度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol
①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，達(dá)到平衡時 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______
②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH為____________
(4)檢驗SO42-常用BaCl2溶液。常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為____________

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