可逆反應(yīng)A(s)＋B??C達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B

試題分析：A、反應(yīng)混合物A、B、C都是固體，改變壓強不影響平衡移動，增大壓強B的轉(zhuǎn)化率不變，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，錯誤； B、B是氣體，A、C是固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，正確； C、B是氣體，A、C是固體，增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符合，錯誤； D、B、C都是氣體，A是固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強不影響平衡移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是
A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進行的程度
D．某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)(或電離、溶解)進行的程度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為         mol·L-1·s-1 ，CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                                  。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將          。
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的大小關(guān)系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應(yīng)為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是    反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)這是可逆反應(yīng)，已知X2，Y2，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)濃度有可能是
A．Z為0.3摩爾/升 B．Y2為0.4摩爾/升
C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4摩爾/升

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達平衡后壓強不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為
A.1                B.2                C.4                   D.1或4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)為40℅。
(1)欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為          ，C的體積分?jǐn)?shù)為             。
(2)另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正 (H2O)
B．達到化學(xué)平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質(zhì)的量之比為4∶5∶4∶6
C．混合氣體的密度一定時，該化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡
D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，生成x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經(jīng)試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質(zhì)量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A．該過程的△H<0
B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)
C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c)
D．當(dāng)M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1

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