【題目】牙齒表面由一層硬的、成分為Ca3(PO4)3OH的物質(zhì)保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保護牙齒的是

A.少吃甜食B.在牙膏中加入適量氟化物添加劑

C.在飲用水中加入擰檬片D.在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子

【答案】C

【解析】

Ca5(PO4)3OH在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，添加適量的Ca2+或PO43-離子，平衡逆移生成沉淀；加入氟化物會發(fā)生反應5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，以此解答該題。

A．甜食為酸性食物，與氫氧根離子反應，使平衡正向移動，能加快牙齒的腐蝕，應少是吃甜食，故A不選；
B．在牙膏中加入氟化物添加劑，發(fā)生反應5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，能起到保護牙齒的作用，故B不選；
C．在飲用水中加入檸檬片，可與OH-反應，導致平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-正向移動，則不能保護牙齒，故C選；
D．在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子，使平衡Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，逆向移動生成保護牙齒的物質(zhì)，故D不選；
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應過程中，乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習小組設計如圖所示裝置，進行NO和假設二者物質(zhì)的量之比為的處理并制取硝酸。下列說法正確的是

A.ab適宜選用陰離子交換膜

B.該電池工作時，正極區(qū)溶液的pH減小

C.導線中流過電子的電量時，有離子通過交換膜

D.負極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A.H2為0.15molL-1B.HI為0.35molL-1

C.I2為0.2molL-1D.HI為0.4molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法中不正確的是（ ）

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D.在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲池的總反應式為2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。試回答:

(1)圖中甲池的裝置是_________（填“原電池”或“電解池”)，乙池中石墨電極是________極。

(2)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：________________

(3)乙池中總反應的化學方程式為___________________

(4)當乙池中Ag極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的鹽溶液可能是________（填字母）

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意，完成下列問題。

（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液pH＝_____。

（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

（3）常溫下，設pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/ c2＝__________。

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。

（5）向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH______7(填>，<，=)，離子反應總方程式為______________________。

（6）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：a.稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；

b.用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：a.用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各 100mL；

b.分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察反應現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

①在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_______。

②甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH____1(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。

A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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