【題目】在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A.H2為0.15molL-1B.HI為0.35molL-1

C.I2為0.2molL-1D.HI為0.4molL-1

【答案】B

【解析】

化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，I2、H2的濃度最小，HI的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，I2、H2的濃度最大，HI的濃度最��；利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

若反應向正反應進行到達平衡，I2、H2的濃度最小，HI的濃度最大，假定完全反應，則：

若反應逆正反應進行到達平衡，I2、H2的濃度最大，HI的濃度最小，假定完全反應，則：

由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c(I2)＜0.2，0.2＜c(H2)＜0.4，0＜c(HI)＜0.4，故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）

A.用排飽和食鹽水法收集氯氣

B.加壓條件有利于N2和H2反應生成NH3

C.將盛有NO2的球浸泡在熱水中顏色加深

D.加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是

A. 該電池與硅太陽能電池供電原理相同

B. 光照時，H+由a極室通過質(zhì)子膜進入b極室

C. 夜間無光照時，a電極流出電子

D. 光照時，b極反應式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牙齒表面由一層硬的、成分為Ca3(PO4)3OH的物質(zhì)保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保護牙齒的是

A.少吃甜食B.在牙膏中加入適量氟化物添加劑

C.在飲用水中加入擰檬片D.在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽在化學工業(yè)中有重要的應用，請回答下列問題。

(1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:______________________________。

(2)常溫下，在pH=3的硫酸與pH =11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_______

(3)物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的順序是__________________(用序號表示）。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3x10-2

6.3x10-8

H2CO3

4.2x10-7

5.6x10-11

①0.10 mol L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫時反應的離子方程式為__________________________

(5)已知 25 ℃ 時 Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃時，向濃度均為0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化學式）沉淀;當體系中兩種沉淀共存時，=_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各式鐵夾） ②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含砝碼） ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩過濾漏斗；

現(xiàn)有下列藥品：（A）NaOH固體 （B）標準NaOH溶液（C）未知濃度鹽酸 （D）蒸餾水（E）碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學生實驗，回答下列問題：

（1）過濾時，應選用的上述儀器是_________________________（填編號）。

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是__________。

（3）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是____________________。

（4）進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的______（填編號）。甲．酸式滴定管 乙．堿式滴定管 丙．錐形瓶

（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是______________。

A．配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

D．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）已知在常溫常壓下，某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式____________________。

②寫出上圖電池裝置中負極反應式：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，廣泛應用于日常生產(chǎn)生活中。向下圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列問題：

(1)S2O32-結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價為_________。

(2)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(3)25℃時，當溶液pH接近7時，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用離子方程式表示)

(4)反應終止后，經(jīng)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。其中洗滌劑可選用____________。(填標號)

A．水 B．乙醇 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液

(5)準確稱取1.4g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1標準碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(無色)+2I-(aq)。


①標準碘水應盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標準溶液的體積為_____mL。

③重復上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______％。(保留1位小數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習冊答案