【題目】如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池工作的化學(xué)方程式為：，裝置Ⅱ為電解池的示意圖。當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅則閉合K時，下列說法正確的是（ ）

A.電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

B.K+從右到左通過離子交換膜

C.電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

D.當有0.1 mol 通過離子交換膜時，Y電極上產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體

【答案】A

【解析】

當閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極。

A．A為原電池的負極，電極反應(yīng)式為，故A正確；

B．原電池工作時，陽離子向正極移動，K+應(yīng)從左到右通過離子交換膜，故B錯誤；

C．X為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：，故C錯誤；

D．當有0.1mol K+通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系可知，生成的氫氣體積為1.12L(標況下)，故D錯誤；

故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1molL-1H2R溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1molL-1

B. b點所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

C. c點溶液中水電離程度大于d點溶液

D. d點所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C1O2作為一種強氧化劑，是國際上公認的高效消毒滅菌劑，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常溫下，將NaOH固體加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分組分含量變化曲線如圖，下列敘述不正確的是

(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H++C1O3-)

A. Ka(HClO2)≈10-4.5

B. 不能用pH試紙測該溶液的pH

C. 酸性：HClO2<HClO3，氧化性：HClO2>HClO3

D. 該圖像上任何一點，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為

C.③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻�？茖W(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均釆用虛線表示。

(1)寫出與Cu在同一周期且未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式：______ ，S原子的價層電子排布圖______________。

(2)寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式______________(必須將配位鍵表示出來)。

(3)向膽礬溶液中滴加氨水至過量，最終得到深藍色的透明溶液，再加入乙醇后析出深藍色晶體，寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式__________。比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中鍵角的大�。�NH3______[Cu(NH3)4]2+(填“＞” “＜” 或“=”)。

(4)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：

H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，估計它難溶于CS2，簡要說明原因__________________________。

(5)Co3+形成的化合物[Co(NH3)5N3]SO4中Co的配位數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。

已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

（實驗一） 制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標號）

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。

（實驗二） 制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標號）。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。

（實驗三） 測定餾分中肼含量。

(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標準液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z位于ds區(qū)，最外能層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子排布為msnmpn(m≠n)；

③M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；

④Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2。

用化學(xué)術(shù)語回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置______________。

(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為__________ (用對應(yīng)元素的符號填寫)。

(3)X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為_________，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是__________________。

(4)分析下表中兩種物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol)。

A—B

A=B

A≡B

QX

357.7

798.9

1 071.9

R2

154.8

418.4

941.7

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明QX比R2活潑的原因：________________________。

②QX與R2互為等電子體，QX的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵請用→表示)______。Fe易與QX形成配合物，化學(xué)式遵循18電子規(guī)則：中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，則此配合物化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：①工作一段時間后A槽pH值上升，B槽的pH下降。②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。應(yīng)選擇的電解質(zhì)是( )

A.A槽NaOH溶液；B槽CuSO4溶液

B.A槽AgNO3溶液；B槽CuCl2溶液

C.A槽Na2SO4溶液；B槽AgNO3溶液

D.A槽NaCl溶液；B槽AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅元素可形成多種重要化合物�；卮鹣铝袉栴}:

(1)銅元素位于元素周期表中的_____區(qū),其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_________。

③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為________。

④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是_______________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為_____個，二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可，下同)

③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。

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同步練習(xí)冊答案