【題目】用如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿(mǎn)足下列要求：①工作一段時(shí)間后A槽pH值上升，B槽的pH下降。②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。應(yīng)選擇的電解質(zhì)是( )

A.A槽NaOH溶液；B槽CuSO4溶液

B.A槽AgNO3溶液；B槽CuCl2溶液

C.A槽Na2SO4溶液；B槽AgNO3溶液

D.A槽NaCl溶液；B槽AgNO3溶液

【答案】D

【解析】

A. A槽相當(dāng)于電解水，pH上升，b極OH-失電子，B槽陽(yáng)極水電離的氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，pH下降，c極Cu2+得電子，b、c極得電子離子的物質(zhì)的量不等，A不合題意；

B. A槽陽(yáng)極水電離的氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，pH下降，B不合題意；

C. A槽相當(dāng)于電解水，pH不變，B槽陽(yáng)極水電離的氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，pH下降，C不合題意；

D. A槽陰極水電離的氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，pH上升，b極Cl-失電子；B槽陽(yáng)極水電離的氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，pH下降，c極Ag+得電子，b、c極得電子離子的物質(zhì)的量相等，D符合題意。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：

A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B.圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點(diǎn)表示T1℃時(shí)甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。

D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池工作的化學(xué)方程式為：，裝置Ⅱ為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

B.K+從右到左通過(guò)離子交換膜

C.電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

D.當(dāng)有0.1 mol 通過(guò)離子交換膜時(shí)，Y電極上產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（3）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=a kJ·mol1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=c kJ·mol1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=d kJ·mol1 （abcd均為正值）

①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量。

③b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應(yīng)為：

①造氣：；

②催化氧化：；

③吸收：。

(1)根據(jù)圖1寫(xiě)出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式： ______ 。

(2)某溫度下；。開(kāi)始時(shí)在10L的密閉容器中加入和，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，求該溫度下平衡常數(shù)K=______ 。

(3)某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入的電極的電極反應(yīng)式： ______ 。

(4)有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的和的混合氣體，并使A和B容積相等如圖，時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 填寫(xiě)下列空格：

①容器中的轉(zhuǎn)化率比B容器 ______

②達(dá)到所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)A容器中的體積分?jǐn)?shù) ______ 增大、減小、不變，B容器中的體積分?jǐn)?shù) ______ 增大、減小、不變

(5)對(duì)于反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡 ______ 填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，驗(yàn)證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

回答下列問(wèn)題。

(1)儀器a的名稱(chēng)_________，堿石灰的作用______________________________________。

(2)為檢驗(yàn)灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體，B中可選__________________

a．HNO3溶液 b．品紅溶液 c．BaCl2溶液 d．溴水 e．KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用____________________________________________________

(4)樣品經(jīng)煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu和CuSO4。

①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證泡銅中含有Cu2O____________________________________________。

②用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)依次進(jìn)行的操作：

組裝儀器→檢查裝置氣密性→加裝藥品→____________→____________→…→尾氣處理；CO還原Cu2O的化學(xué)方程式_______________________________________________

(5)為測(cè)定CuFeS2的純度，稱(chēng)取a g黃銅礦樣品充分灼燒，從灼燒產(chǎn)物中分離出泡銅，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL該溶液用c mol· L-1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)液不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗EDTA V mL，則CuFeS2的純度為____________。(滴定時(shí)的反應(yīng)為：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：＝1012

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.點(diǎn)④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，裝置如下圖所示，是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置。產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向各導(dǎo)管的連接順序?yàn)?/span>g-f，e-h ， i-c ， d-a。

回答下列問(wèn)題：

(1)C裝置中濃H2SO4的作用______________________________________。

(2)D裝置中MnO2的作用為________________________。

(3)E中CuO的作用為_____________________。

(4)若準(zhǔn)確稱(chēng)取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為______________，若此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則其分子式為______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案