Question

用18mol/L 的濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解    ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（用下列編號(hào)填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操是______．
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線______；改用______向容量瓶中滴加蒸餾水至______為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在______．
（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體______．

Answer 1

（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL．
根據(jù)提供的量筒規(guī)格，所以應(yīng)選擇25mL量筒．
故答案為：16.7mL；B． 
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌使其散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者；
故答案為：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌�?br>（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；
故答案為：1～2cm處，膠頭滴管，液面和刻度線相切；
（4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上，防止溶液濺出而導(dǎo)致濃度偏小，
故答案為：容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上；
（5）①．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響；
②燒杯、玻璃棒未進(jìn)行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實(shí)際物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏�。�
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，配制溶液的濃度偏��；
故答案為：無影響，偏小，偏�。�