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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應為： ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（ ）
A.反應①和②均為氧化還原反應
B.反應①的氧化劑是O2 ， 還原劑是FeOCr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子

【答案】B
【解析】解：A、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤； B、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeOCr2O3 ， 故B正確；
C、4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeOCr2O3 ， 所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3 ， 但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；
D、由方程式4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為 mol，反應中O元素由0價降低為﹣2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為 mol×4=3.5mol，所以反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3.5mol，反應②不是氧化還原反應，所以生成1mol的Na2Cr2O7時轉移7mol電子，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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（2）裝置E的作用是
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（4）裝置F的作用是 ， 可以用一個盛裝（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是（填字母），其理由是 ． a．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
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