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【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是( )

A. 食鹽水 B. 稀硫酸 C. CuSO4 溶液 D. 稀豆?jié){

【答案】D

【解析】

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應，說明該分散系是膠體，據(jù)此判斷。

A.食鹽水是溶液分散系，無丁達爾效應，A錯誤；

B.稀硫酸屬于溶液分散系，無丁達爾效應，B錯誤；

C.CuSO4溶液屬于溶液分散系，無丁達爾效應，C錯誤；

D.稀豆?jié){分散質大小為1～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應為： ①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是（ ）
A.反應①和②均為氧化還原反應
B.反應①的氧化劑是O2 ， 還原劑是FeOCr2O3
C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

實驗步驟

①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結塊現(xiàn)象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．

（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于________________________________；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有__；

A．反應快結束時的充分攪拌 B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐

C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加20mL水

（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是_______；

A．熱水 B．冷水 C．1：3的乙醇溶液 D．濾液

（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇________（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去_____________；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是___________（選出正確選項）；

A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產生的產物析出

B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產生的產物析出

C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質

（4）步驟③冷卻濾液時可選擇__；

A．冰水浴冷卻 B．攪拌下水浴冷卻

C．室溫下自然冷卻 D．投入少量碎冰后靜置

（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產率__________；

①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；②趁熱過濾近沸溶液；③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附；⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．

A．①④⑤ B．①④ C．④⑤ D．②④⑤

（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產率為________（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為；
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是

A. 水的沸點；水分子的數(shù)目 B. 水的質量；水的相對分子質量

C. 水的體積；水中所含原子的數(shù)目 D. 水的密度；水的摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的 Cl－獲得純凈 水，可采用的方法是( )

A. 過濾法 B. 結晶法 C. 蒸餾法 D. 沉淀法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

42.9

50.7

64.0

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）= ______ ，CO的平衡轉化率為 ______。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ______。

A．增加Fe2O3的量B．加入合適的催化劑C．移出部分CO2D．提高反應溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾組化合物中，屬于脂質的一組是 （ ）

A. 酶、胰島素、血紅蛋白 B. 核糖核酸、脂肪

C. 葡萄糖、乳酸、性激素 D. 膽固醇、性激素、維生素D

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