【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

L層有三個未成對電子

Y

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個

Z

元素的最高正價為+7價

下列說法正確的是

A. Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B. 分子TY2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. T元素在周期表中的表示為：

D. XZ3含有非極性鍵

【答案】B

【解析】

T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C元素；X的L層有三個未成對電子，則X為N元素，Y的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個，則Y為O元素，Z元素的最高正價為+7價，且是短周期元素，則Z為Cl元素。

A項、Z為Cl元素，Cl—離子的最外層應(yīng)有8個電子，故A錯誤；

B項、CO2分子中C原子和O原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C項、T為C元素，Y為O元素，O元素在周期表中的表示為：，故C錯誤；

D項、NCl3分子只含有極性共價鍵，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石�；瘜W(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式________________。

②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A. 等質(zhì)量的 D2O和H2O中含有的質(zhì)子數(shù)相同

B. 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

D. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))進行如下實驗：

Ⅰ、探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 molL-1 H2C2O4溶液、0.010 molL-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量

V(H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(KMnO4溶液)/mL

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

50

②

2.0

0

4.0

25

③

2.0

a

4.0

25

(1)完成該反應(yīng)的實驗原理： + MnO4- + = CO2↑ + Mn2+ + H2O_______________

(2)上述實驗①、②是探究___________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為___________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_______________。

Ⅱ、測定H2C2O4xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 gmol-1。①稱取1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液； ②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4； ③用濃度為 0.05 000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。

(1)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填 a、b)。由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________ mL。

(2)滴定終點錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得 x =______________。

(4)下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定終點俯視讀數(shù)

B．錐形瓶用待測溶液潤洗

C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

D．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設(shè)量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達到實驗?zāi)康?/span>

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過了 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.1～5 對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有 1 個

B.1～5 對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有 1 種的有 3 個

C.1～5 對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 4 個

D.1～5 對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 陽極質(zhì)量增加

B. 向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況

C. 電解過程中溶液的pH不斷升高

D. 電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（ ）

A．圖1所示，反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的壓強一定比a大

B．圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

C．圖3所示，t1 ℃時質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2 ℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等

D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是

A. CH3N， B. CH4Si，

C. CH2SO， D. CH4S，

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