【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3Al(OH)3制備冰晶石;瘜W反應原理是,2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3_______。上述反應不能在玻璃容器中反應其原因是________(用化學方程式表示)。

(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應的離子方程式____________。

(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應,產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為______。(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑)

(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。

①寫出化學方程式________________

②在化學上,含氫還原劑的還原能力用有效氫表示,有效氫含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH有效氫之比為________

【答案】Na3AlF6 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4 4:1 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl 16:9

【解析】

(1)鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。屬于鹽的有Na2CO3Na3AlF6;玻璃容器與HF反應:SiO2+4HF=SiF4+2H2O。(2)在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,Al3+與OH的物質的量之比為1:3,離子方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;(3)根據(jù)題目信息可知,鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣,鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣。鋁和鹽酸的反應方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等。綜合分析,鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量。設鐵與鹽酸生成的氫氣的質量為M,則硅的質量為X,鐵的質量為Y。

Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2

28 4

X M

=得:X=7M

Fe+2HCl=FeCl2+H2

56 2

Y M

=得:Y=28M

所以合金中鐵和硅的質量之比=28M:7M=4:1。

(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。①化學方程式AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl。NaAlH4、NaH有效氫關系式為NaAlH4~8e-~4H2,NaAlH4的有效氫為8/54g,NaH~2e-~H2的有效氫為2/24g,有效氫之比為:g:g=16:9。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識,回答下列問題:

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強,不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應的離子方程式為____________,形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

(3)電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水,需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化學式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應:FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_____性,而能夠除去水中懸浮物是因為________。

③下列物質能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應已達到平衡的是( )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內消耗amolA,同時生成3amolC

C. 容器內的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質的量不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表:

化合物

相對分子質量

密度

/g·cm-3

沸點

/

溶解度

/100g

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下:

①在50mL三頸燒瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3-4滴濃硫酸,投入沸石。安裝分水器作用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水、溫度計及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中,水洗,10%Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后轉移至錐形瓶,干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得到15.1g乙酸正丁酯。

請回答有關問題:

1)冷水應該從冷凝管___(“a”“b”)端管口通入;

2)反應中濃硫酸的作用是___;

3)步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機層,該操作的目的是___

4)進行分液操作時,使用的漏斗是___(填選項);

5)步驟③在進行蒸餾操作時,若從118℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏__(填”),原因__;

6)該實驗過程中,生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中新社三亞2017108日電,深海勇士號載人深潛試驗隊在中國南海完成深海勇士號載人潛水器的全部海上試驗任務。Na2O2、KO2都可以作潛水員的供氧劑。

回答下列問題:

(1)KO2中氧元素化合價為_____________。

(2)在過氧化鈉與二氧化碳反應中。氧化劑,還原劑的質量之比為________。39g過氧化鈉吸收CO2產(chǎn)生氧氣體積為_______L(標準狀況)。

(3)等物質的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產(chǎn)生O2體積比為_____(同溫同壓)。

(4)30g H2、CO的混合氣體(平均相對分子質量為15)充入真空密閉容器中,再充入足量氧氣,用電火花引燃氣體使H2、CO完全反應。將其產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質量凈增______g,轉移電子的個數(shù)約為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為:AG=lg[]。室溫下,實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. MOH電離方程式是MOH=M++OH-

B. C點加入鹽酸的體積為10mL

C. B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是( )

A. 在反應中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性

B. 該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1:2

C. 在反應中,濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性

D. 1 mol 銅參加反應就有2 mol濃硫酸被還原,同時生成2 mol SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是( )

A. 脫氫反應的△H0

B. t1K時,該反應的平衡常數(shù)為8.1

C. 600K時,Y點甲醇的υ() υ()

D. 若增大體系壓強,曲線將向上平移

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