【題目】某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，其中可能正確的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

向含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉和各離子反應(yīng)的先后順序是：鐵離子、銅離子、氫離子（鋅離子不與鐵粉反應(yīng)），涉及的反應(yīng)方程式為：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=

FeSO4+H2↑，等物質(zhì)的量的Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分別和等物質(zhì)的量的鐵完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比是3：1：1，A正確，故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氣態(tài)烴D是石油裂解產(chǎn)品之一，標(biāo)準(zhǔn)狀況下D的密度為1.25 g·L－1，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷：

ABC、ADE

請寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A________、C________、E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A―→B：_________________________________________；

D―→E：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周期，D的常見單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說法正確的是（ ）

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2－既有氧化性，又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有

①與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其命名為2-甲基-4-乙基-4-戊烯、2-異丁基-1-丁烯、2,4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯。下列對四位同學(xué)的命名判斷正確的是（ ）

A.甲的命名中對主鏈的選擇是錯(cuò)誤的B.乙的命名中對主鏈碳原子的編號(hào)是錯(cuò)誤的

C.丙的命名中對主鏈的選擇是正確的D.丁的命名是正確的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳循環(huán)可以通過下列途徑：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示：

（1）前5 min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(Lmin)。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填編號(hào)）。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

d．v逆(CO2) =3v正(H2)

（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件是____________，判斷的理由_______________________________________________________。

（4）在一定溫度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0 L。若需控制平衡后混合氣體為6.5 L，則可采取的措施是_____；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物在自然界中數(shù)目非常龐大，對此你認(rèn)為下列解釋不合理的是（ ）

A.碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵

B.有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

C.碳是非金屬元素

D.碳原子能與、、、、等多種非金屬原子形成共價(jià)化合物，且原子連接方式多樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（ ）

A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子對應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似

B.的最外層電子排布式為

C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為

D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為

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