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【題目】下列說法正確的是( )

A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子對應元素的化學性質相似

B.的最外層電子排布式為

C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為

D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為

【答案】B

【解析】

A． 原子核外電子排布式為的原子對應元素是稀有氣體元素He，很不活潑；原子核外電子排布式為的原子對應元素是ⅡA元素Be，屬活潑金屬，所以二者化學性質相差很大，A選項錯誤；

B． Fe是26號元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s軌道的2個電子和3d的1個電子變?yōu)?/span>Fe3+，所以的最外層電子排布式為，B選項正確；

C． 洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全滿、半滿和全空時能量更低，所以基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為，C選項錯誤；

D． 違反了能量最低原理，正確的寫法為：，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有等物質的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中Fe2＋的物質的量和加入鐵粉的物質的量之間的關系，其中可能正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1-丁醇的沸點為117.7℃，乙酸的沸點為118℃。甲同學擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進行酯化反應制乙酸丁酯(反應溫度115~125℃)。

(1)反應裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱操作方式，其原因是____________________________。

(2)操作中使用相對較多乙酸的理由是______________________________。

(3)洗滌粗產物：將粗產物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用__________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。

(4)收集產物：將干燥好的產物移至蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集125～127℃的餾分。要證明最終產物是純凈的乙酸丁酯，其方法是__________________________________。乙同學擬通過蒸餾的方法將1－丁醇和乙酸的無水混合物分離開。

實驗步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a。③加熱到118℃，并收集餾分。④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b。⑤加熱到118℃，并收集餾分。

(5)試劑a 是___________，其作用是_________________________________。

(6)下列實驗也需要用到溫度計的是 ____________。

a．實驗室制備硝基苯 b．實驗室制備溴苯 c．實驗室制備乙烯 d．銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ得到的的電子式為

B.過程Ⅱ生成W的反應為

C.反應Ⅲ中能量轉化的方式是電能轉變?yōu)榛瘜W能

D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導性之間的聯(lián)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數最多的是___________(填元素符號)。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號）；

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產生焰色實驗的微觀原因為____________。

②AsO33-的立體構型為________，寫出一種與其互為等電子體的分子________

（填化學式）。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A． B． C． D．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑，實驗室可用“溢流法”連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置如圖所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol－1

可能用到的有關數據如下：

物質

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點/℃

232

-33

620

沸點/℃

2260

114

993

制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態(tài)產物經側管流入接收瓶�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Sn在周期表中的位置為_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反應的離子方程式是______________。

（3）裝置D的作用是________________，裝置E中冷卻水的作用是___________。

（4）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是___________________。

（5）錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度，原因是________。實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.蒸餾 d.過濾

（6）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。

（7）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到大量白霧，化學方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______.

①：

②：

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥：

⑦O：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應為LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，LixC6做負極，發(fā)生氧化反應

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陽極的電極反應式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充電時，當導線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理及裝置示意圖(加熱、 夾持及輔助儀器省略)和一些相關信息如下：

名稱

性狀

熔點（℃）

沸點（℃）

密度（g/mL）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

﹣95

110.6

0.8669

不溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

112.4（100℃左右升華）

248

1.2659

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：

溫度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：

Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和幾片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通水。將b 中的液體加熱至沸騰，分批加入 8.5 g 高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約5 h，停止加熱和攪拌，靜置。

Ⅱ.在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，再用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，冷水洗滌，干燥，得到粗產品。

Ⅲ.稱取m g產品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標準濃度KOH溶液滴定。請回答下列問題：

(1)裝置a的作用___________

(2)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用_______，請用離子方式表示該反應原理_____。

(3)產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_____________

(4)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產品進一步提純。

A 溶于水后過濾 B 溶于乙醇后蒸餾

C 用甲苯萃取后分液 D 升華

(5)測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是__。若m＝1.200 g，滴定時用去0.1200 mol·L－1 標準KOH溶液20.00 mL，則所得產品中苯甲酸的質量分數為______。

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