【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似

B.的最外層電子排布式為

C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為

D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為

【答案】B

【解析】

A. 原子核外電子排布式為的原子對(duì)應(yīng)元素是稀有氣體元素He,很不活潑;原子核外電子排布式為的原子對(duì)應(yīng)元素是ⅡA元素Be,屬活潑金屬,所以二者化學(xué)性質(zhì)相差很大,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

BFe26號(hào)元素,電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,失去4s軌道的2個(gè)電子和3d1個(gè)電子變?yōu)?/span>Fe3+,所以的最外層電子排布式為B選項(xiàng)正確;

C. 洪特規(guī)則特例:能量相同的原子軌道在全滿、半滿和全空時(shí)能量更低,所以基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 違反了能量最低原理,正確的寫(xiě)法為:,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3H2SO4、CuSO4,向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中Fe2的物質(zhì)的量和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系,其中可能正確的是( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1-丁醇的沸點(diǎn)為117.7℃,乙酸的沸點(diǎn)為118℃。甲同學(xué)擬在濃硫酸作用下,使1-丁醇和乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)制乙酸丁酯(反應(yīng)溫度115~125)。

(1)反應(yīng)裝置不使用水浴加熱或直接加熱,而采取如圖加熱操作方式,其原因是____________________________

(2)操作中使用相對(duì)較多乙酸的理由是______________________________。

(3)洗滌粗產(chǎn)物:將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中,先用水洗滌,然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性,再用水洗滌,分液得有機(jī)層。如果不能判斷哪層是有機(jī)層,可以用__________方法來(lái)判斷。對(duì)有機(jī)層,進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。

(4)收集產(chǎn)物:將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中,加熱蒸餾,收集125127℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯,其方法是__________________________________。乙同學(xué)擬通過(guò)蒸餾的方法將1-丁醇和乙酸的無(wú)水混合物分離開(kāi)。

實(shí)驗(yàn)步驟:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性。②將混合物加入到蒸餾燒瓶中,并加入適量的試劑a。③加熱到118℃,并收集餾分。④冷卻后,再向燒瓶中加入試劑b。⑤加熱到118℃,并收集餾分。

(5)試劑a ___________,其作用是_________________________________。

(6)下列實(shí)驗(yàn)也需要用到溫度計(jì)的是 ____________

a.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯 b.實(shí)驗(yàn)室制備溴苯 c.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯 d.銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.過(guò)程Ⅰ得到的的電子式為

B.過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為

C.反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201811月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填元素符號(hào))

2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3、[Fe(CN)6]4、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號(hào));

3K3AsO3可用于碘的微量分析。

K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)?/span>____________。

AsO33-的立體構(gòu)型為________,寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子________

(填化學(xué)式)。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。

5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A B C D

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ_____g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑,實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol1

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Sn

SnCl4

CuCl2

熔點(diǎn)/℃

232

-33

620

沸點(diǎn)/℃

2260

114

993

制備過(guò)程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí),液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶;卮鹣铝袉(wèn)題:

1Sn在周期表中的位置為_______________

2a管的作用是_______________A中反應(yīng)的離子方程式是______________。

3)裝置D的作用是________________,裝置E中冷卻水的作用是___________。

4)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是___________________。

5)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________。實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____(填序號(hào))。

a.NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.蒸餾 d.過(guò)濾

6)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是________(填序號(hào))。

7SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體,還可以看到大量白霧,化學(xué)方程式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式()正確的是______(填序號(hào),下同),違反能量最低原理的是______,違反洪特規(guī)則的是______,違反泡利原理的是______.

P

Cr

Fe

O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了對(duì)鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池,其工作原理如下圖所示,總反應(yīng)為LixC6Li1-xCoO2 C6LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電時(shí),LixC6做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:LiCoO2xexLi+Li1-xCoO2

D.充電時(shí),當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子,理論上將有1mol Li+B極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理及裝置示意圖(加熱、 夾持及輔助儀器省略)和一些相關(guān)信息如下:

名稱

性狀

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g/mL)

溶解性

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

﹣95

110.6

0.8669

不溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

112.4(100℃左右升華)

248

1.2659

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表:

溫度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸,并測(cè)定所得樣品的純度,步驟如下:

Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和幾片碎瓷片,開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器,a中通水。將b 中的液體加熱至沸騰,分批加入 8.5 g 高錳酸鉀,繼續(xù)攪拌約5 h,停止加熱和攪拌,靜置。

Ⅱ.在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌,將濾液放在冰水浴中冷卻,再用濃鹽酸酸化,苯甲酸全部析出后減壓過(guò)濾,冷水洗滌,干燥,得到粗產(chǎn)品。

Ⅲ.稱取m g產(chǎn)品,配成 100 mL乙醇溶液,移取25.00 mL溶液于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置a的作用___________

(2)分離提純過(guò)程中加入的草酸是一種二元弱酸,反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成。加入草酸的作用_______,請(qǐng)用離子方式表示該反應(yīng)原理_____。

(3)產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是_____________

(4)選用下列________(選填字母)操作,可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。

A 溶于水后過(guò)濾 B 溶于乙醇后蒸餾

C 用甲苯萃取后分液 D 升華

(5)測(cè)定純度步驟中,滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是__。若m=1.200 g,滴定時(shí)用去0.1200 mol·L-1 標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00 mL,則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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