【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均減小

C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

【答案】C

【解析】試題分析：恒容容器中，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，對(duì)于N2O4(g)2NO2(g)而言，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，α1減��；對(duì)于3O2(g)2O3(g)而言，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，α2增大。因都直接加入了反應(yīng)物，則反應(yīng)物的平衡濃度c1、c2均增大，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（ ）

A. Z中溶液的pH增大

B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C. 溶液中的SO向Cu電極定向移動(dòng)

D. 濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)，用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4，該電極應(yīng)與電源 ___________（填“正極”、“負(fù)極”）相連，其電極反應(yīng)的方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 1993年的世界十大科技新聞稱：中國(guó)學(xué)者許志福和美國(guó)科學(xué)家穆爾共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿樱渲?/span>1個(gè)分子由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于此物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．是烴類化合物 B．常溫下呈固態(tài) C．具有類似金剛石的硬度 D．易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒在溶液中能大量共存的是

A.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-B.Mg2＋、K＋、Cl－、AlO2-

C.Al3＋、Na＋、SO42-、HS－D.Ca2＋、H＋、NO3- 、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是 ．
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說法正確的是

A. 如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化

B. 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C. 繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小

D. 溫度不變時(shí)，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是日漸被人們所熟悉的概念，綠色食品的基本標(biāo)準(zhǔn)是（ ）

①食品呈綠顏色 ②無化學(xué)添加劑 ③香甜可口 ④無污染 ⑤有營(yíng)養(yǎng)價(jià)值 ⑥有利于消化

A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.②④⑤D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 用焦炭和石英制備粗硅

B. 海水提溴

C. 用油脂和NaOH溶液制備肥皂

D. 利用鋁熱反應(yīng)制備金屬錳

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