【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（ ）

A. Z中溶液的pH增大

B. Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C. 溶液中的SO向Cu電極定向移動

D. 濾紙上c點附近會變紅色

【答案】D

【解析】通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴(kuò)散，紫紅色的MnO4-向d端擴(kuò)散，則d為陽極，與d直接相連的b為外加電源的正極，a為負(fù)極；Z中Cu電極為陰極，Cu電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，Pt為陽極，Pt電極上的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O。A項，Z中電解總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，Z中溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，錯誤；B項，Cu電極析出Cu，質(zhì)量增大，Pt電極質(zhì)量不變，錯誤；C項，溶液中的SO42-向Pt電極定向移動，錯誤；D項，c為陰極，c極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，c附近水的電離平衡（H2OH++OH-）正向移動，H+繼續(xù)放電，c附近溶液中c（OH-）c（H+），溶液呈堿性，遇酚酞變紅色，正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表

物質(zhì)

化學(xué)式

熔點/℃

沸點/℃

密度/g cm3

在水中溶解度

甲

C3H6O2

-98

57.5

0.93

易溶

乙

C4H8O2

-84

77

0.90

易溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

A. 蒸餾 B. 過濾 C. 萃取 D. 分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)為純凈物的是

A. 普通玻璃 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. 液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細(xì)α﹣氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：圖1
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）．
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式： ， 其中含有的化學(xué)鍵是 ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第周期、第族．X和Z形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為 ．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個氧氣分子的質(zhì)量是（ ）

A. 16g B. 32g

C. 32/（6.02×1023）g D. 16/（6.02×1023）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B. 電池充電過程中，陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)

C. 電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

A. ①中可采用蒸餾法

B. ②制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳

C. ③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)

D. ④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均減小

C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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